有機化學實驗高考熱點掃描

高考化學版

化學實驗是每年高考必考、學生易錯的知識點。我在教學實踐中總結出一點：少做改錯題，把正確的實驗原理、操作、現象和結論直接給到學生手中，反復強化記憶，既能減輕學生的學習負擔，又能在短期內使學生取得飛速進步。

有機化學實驗高考熱點掃描

1、制取硝基苯時，使用的溫度計的水銀球應浸沒于水浴中。解析：水浴溫度控制在55℃～60℃。

2、2mL10%氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液4滴～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱至沸騰，則有紅色沉淀。

解析：必須用新制的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉必須過量。

3、取一支試管，滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的氫氧化鈉溶液溶液，充分振蕩靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層清夜，移入另一盛有10mL稀硝酸的試管中，然后加入2滴～3滴2%硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，可檢驗水解生成的溴離子。

解析：必須先用稀硝酸中和氫氧化鈉溶液后，再加入2滴～3滴2%硝酸銀溶液檢驗鹵素離子。不能用其它的酸。

4、如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精溶液清洗。

解析：不能用氫氧化鈉溶液清洗，否則容易灼傷皮膚。如果是洗試管壁上的苯酚，可用酒精溶液清洗，也可用氫氧化鈉溶液清洗。

5、制取乙酸乙酯時應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。

解析：濃硫酸密度大，不能第一個加入。

6、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后分液。

解析：乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，在上層，乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，水和二氧化碳。

7、蔗糖水解時應用稀硫酸作催化劑。解析：不能用濃硫酸，否則容易脫水碳化。

8、在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔時，必須先檢驗乙炔的純度。解析：任何可燃性氣體點燃必須驗純，否則都有可能引起爆炸。

9、汽油、苯、四氯化碳等使橡膠溶脹，保存時不能用橡皮塞，量體積時不能用堿式滴定管。

10、在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質。解析：鹽析可用于分離和提純蛋白質。11、甲苯、乙苯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

解析：苯的同系物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不行。12、用氯化鐵溶液區(qū)分苯酚和苯溶液。

解析：氯化鐵溶液和苯酚反應后溶液呈紫色，氯化鐵溶液和苯不反應，溶液分層，上層無色液體為苯。

13、加熱H2C2O42H2O分解時，試管口應向上傾斜。

解析：H2C2O42H2O是分子晶體，熔點低，加熱分解的過程中會轉化成液體。14、檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅懸濁液加熱檢驗。

解析：新制氫氧化銅有大量氫氧化鈉殘留，故顯強堿性，氫氧化銅為懸濁狀，反應表面積大反應成功。久置氫氧化銅易分解為氧化銅，使反應時看不到磚紅色（此時為黑色），使檢驗失敗。

15、用溫度計的實驗有：制硝基苯、制乙烯、乙酸乙酯的水解、石油的分餾。解析：溫度計的水銀球置于反應物中的：制乙烯；置于水浴中的：制硝基苯，乙酸乙酯的水解；置于燒瓶支管口處的：石油的分餾。

16、需要用水浴加熱的實驗：銀鏡反應，制酚醛樹脂，制硝基苯，酯和糖的水解。17、苯、乙酸、CCl4只用水就能鑒別。

解析：苯不溶于水，比水輕；乙酸與水互溶；CCl4不溶于水，比水重。18、不能用滲析分離高級脂肪酸鈉和甘油,應該用鹽析。19、用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。

解析：若有不飽和脂肪烴則與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色。20、與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中少量水。

解析：生石灰是氧化鈣有吸水的作用，新制的效果要好些，乙醇和水本來混一起直接蒸餾水也不能保證除凈，因為78℃乙醇達沸點時水也會揮發(fā)，所以先加生石灰吸水，再蒸餾的時候，生石灰是塊狀的，還能起到沸石的作用，直接蒸餾就

可以了。

21、溴乙烷中混有乙醇可多次加水振蕩，分液，棄水層。解析：溴乙烷不溶于水，乙醇可與水以任意比互溶。22、誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清。

解析：可溶性重金屬鹽會使蛋白質凝結而變性,誤服重金屬鹽會使人體內組織中的蛋白質變性而中毒,如果立即服用大量鮮牛奶或蛋清和豆?jié){,可使重金屬跟牛奶、蛋清、豆?jié){中的蛋白質發(fā)生變性作用，從而減輕重金屬對機體的危害23、用水鑒別苯、甘油和硝基苯。

解析：苯密度比水小，不溶于水；甘油與水互溶；硝基苯不溶于水，密度大于水。24、制取甲烷必須用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱。

解析：實驗成敗的關鍵是：干燥。反應要斷C-C鍵，若用晶體含結晶水，加熱時乙酸鈉電離，C-C鍵不變。

25、溴苯需用鐵屑、液溴和苯反應來制取。解析：必須用液溴，用溴水不行。

26、少量苯酚溶液中滴入濃溴水能產生三溴苯酚沉淀。

解析：必須是過量的濃溴水。若苯酚過量，三溴苯酚會溶于苯酚溶液而難以觀察到三溴苯酚沉淀。

27、實驗室制取少量乙酸乙酯時，導管應接近飽和碳酸鈉溶液而不伸入溶液中，以防倒吸。

28、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應。

解析：油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，加氫氧化鈉溶液加熱能發(fā)生皂化反應。29、糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質。30、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別。

解析：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應。

31、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘。

解析：CCl4可由CH4與Cl2發(fā)生取代反應制得，碘易溶于有機物，難溶于水。32、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化而得到。33、苯、甲苯、乙烯、乙炔都能與H2加成。

34、點燃鑒別甲烷和乙炔。

解析：甲烷燃燒沒有黑煙，乙炔燃燒火焰明亮有濃烈的黑煙。35、苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑。36、用食醋去除水壺中水垢時所發(fā)生的是復分解反應。解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，均溶于醋酸。

37、向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘。

解析：碘易溶于有機物，難溶于水，CCl4與水互不相溶，密度大于水，振蕩靜置后分層后，CCl4層呈紫色，在下層。

38、用苯萃取溴水中的溴，分液時先把水層從分液漏斗的下端放出，再關閉活塞，把有機物層從上口倒出。

39、油脂的密度比水小，為0.9g/cm3～0.95g/cm3。40、蔗糖在人體內水解的產物是葡萄糖和果糖。

41、甲烷中混有乙烯應通過盛溴水的洗氣瓶除雜，不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜。解析：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應會生成CO2,引入新的雜質。

42、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。這就是利用了乙醇沸點低、易揮發(fā)和乙醇的還原性。

43、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色可用同一原理解釋。解析：都發(fā)生了加成反應。

44、干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料。45、用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔能源。

46、用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇。

解析：大米發(fā)酵成乙醇，乙醇會被氧化成乙酸，乙酸和乙醇反應生成酯，因此時間越長酒越香醇。

47、沼氣是可再生能源，水煤氣是由煤制的的，為不可再生能源。48、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程。

49、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能。50、動物體內葡萄糖被氧化為二氧化碳是化學能轉化為熱能。

51、植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為化學能的過程。

52、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源。53、1828年，德國化學家維勒首次用無機氰酸銨（NH4CNO）合成了有機物尿素(CO)NH2。

54、乙烯可作植物生長調節(jié)劑和果實催熟劑。

55、氧炔焰的溫度可高達3000℃以上，用于切割和焊接金屬。

56、苯酚是無色晶體，有特殊氣味，露置在空氣中因小部分氧化而呈粉紅色。57、35%～40%的甲醛的水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌、防腐性能。58、人體內各個組織的蛋白質在不斷地分解，最后主要生成尿素排出體外。59、醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯均能發(fā)生銀鏡反應。解析：這些物質均含有醛基。

60、將燒黑的銅絲伸入酒精燈火焰的焰心后，銅絲又變光亮。解析：乙醇在加熱的條件下與氧化銅反應會生成乙醛、銅和水。

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有機化學高考熱點輔導--有機實驗

1、掌握常見氣體的實驗時制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)2．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。

有機化學實驗回顧1、甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯的化學性質比較甲烷乙烯乙炔苯甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應與溴水反應點燃反應

2、甲烷與氯氣的光照取代現象試管內的氣體顏色逐漸，試管壁出現，試管內

3、石蠟油分解裝置圖步驟(1)將分解生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液(2)將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一試管氣體，點燃

4、乙炔的實驗室制取和性質現象結論石蠟油分解產物中含有石蠟油分解產物為有，試管內液面�；瘜W方程式裝置圖反應原理除雜方法溶液，除去乙炔中的雜質第1頁共10頁收集方法①將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液，乙炔被性質實驗②將乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，發(fā)生反應③將乙炔點燃，火焰，有

5、溴乙烷中溴元素的檢驗實驗步驟①取適量溴乙烷加入到溶液中②加熱充分反應③加入酸化④加入溶液

6、乙醇的化學性質(1)無水乙醇與金屬鈉反應實驗操作向盛有無水乙醇的試管中加入一小塊鈉

(2)乙醇的催化氧化實驗操作①在酒精燈上灼燒銅絲②將紅熱的銅絲插入到乙醇中

(3)乙醇被強氧化劑氧化實驗操作向少量重鉻酸鉀酸性溶液中滴加適量乙醇，振蕩

(4)乙醇的消去反應

實驗現象溶液由色變?yōu)樯�結論實驗現象銅絲表面銅絲結論和化學方程式實驗現象結論及化學方程式現象結論及方程式溴乙烷于水，比水金屬鈉，有，反應比鈉與水反應，結論：乙醇中上的H是反應生成的氣體點燃�；顫姎涞�2頁共10頁裝置圖化學方程式氫氧化鈉溶液的作用①將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液，乙烯被實驗現象②將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，發(fā)生反應①圓底燒瓶中加入，向其中緩慢加入，二者體積比約為，特別提示②溫度計水銀球要③燒瓶內要放入，防止④給混合液加熱，使其溫度迅速升至

7、苯酚的化學性質及其檢驗(1)苯酚的弱酸性實驗操作①向盛有少量苯酚晶體的試管中加入少量水，振蕩②加入適量氫氧化鈉溶液③再通入CO2

(2)苯酚與溴水反應（苯酚的檢驗方法）實驗操作向盛有少量苯酚稀溶液的試管中滴入飽和溴水，振蕩第3頁共10頁

除去乙烯中可能存在的和雜質實驗現象結論及化學方程式苯酚在冷水中溶解度苯酚酸性苯酚酸性比碳酸實驗現象溴水，生成結論及化學方程式注：苯酚與氯化鐵顯色，也可以作為苯酚的檢驗方法。

8、醛基的檢驗(1)銀鏡反應實驗操作實驗現象先生成向1mL2%的硝酸銀溶色沉淀，后沉淀液中滴加2%的稀氨水得試管內壁結論：乙醛中CHO具有結論及化學方程式向上述盛有銀氨溶液的試管中加入3滴乙醛溶液，加熱

(2)醛基被氫氧化銅氧化反應實驗操作在試管中加入的氫氧化鈉溶液mL，滴入的硫酸銅溶液滴，得到新制的請氧化銅，振蕩實驗現象生成色沉淀結論及化學方程式加入乙醛溶液mL，生成色沉淀結論：乙醛中CHO具有

注：新制請氧化銅懸濁液中，氫氧化鈉應！

9、乙酸的化學性質

(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較裝飾圖①盛有碳酸鈉固體的瓶中有實驗現象②盛有飽和碳酸氫鈉溶液的瓶中有③盛有苯酚鈉溶液的瓶中化學方程式第4頁共10頁

①②③結論裝置圖酸性：特別注意①試劑加入順序：先、再、后②用小火加熱，防止大量蒸出反應物③導管（“能”或“否”）插入碳酸鈉溶液中，防止④實驗現象：有色狀，比水的體生成⑤碳酸鈉溶液可乙酸乙酯中的乙酸，乙醇，降低乙酸乙酯10、乙酸乙酯的水解裝置圖試劑①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氫氧化鈉溶液現象①酯層②酯層③酯層結論酯水解需要、催化，其中催化較慢，反應；催化較快，反應(2)乙酸和乙醇的酯化反應（乙酸乙酯的制�。┓匠淌剑孩俅呋�水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：高考試題分類解析一、有機物除雜

例1．（07年寧夏理綜8）下列除去雜質的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

解析：①乙烷中混有少量乙烯應用溴水（或溴的四氯化碳溶液）進行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會引入新的雜質，而且會反應掉主要的物質乙烷。②因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此②是正確的。因為CO2會與碳酸鈉溶液反應CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質

第5頁共10頁CO2消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此③是錯誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會反應掉在雜質乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以④是正確的。答

二、重要的有機實驗

例2．（09年安徽理綜9）下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。答案：B

例3．（09年江蘇化學6）下列有關試驗操作的敘述正確的是A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀

0.100molL-1鹽酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

解析：A項，導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液侵蝕，使塞子無法轉動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數點后一位，第二點在配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內溶解，不允許在容量瓶內溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出。答案：B

三、有機物性質檢驗

例4．（08年廣東文基67）下列實驗不能達到目的的是．．A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣

第6頁共10頁

釋至刻度，可配制D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質的檢驗、提純等化學實驗的基本實驗法。做這樣的提題要仔細分析答案。A項乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性KMn04溶液退色能達到實驗目的。B項是實驗室置取氨氣的方法，強調使用的固體要干燥氨氣極易溶于水，實驗可行。C項實驗室置取氯氣用的是濃鹽酸，且加熱，稀鹽酸與二氧化錳不反應，實驗達不到目的，選C項。D項考查萃取這一物質分離操作，四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，實驗可行。此題要求選不能達到目，考生往往在做題過程中，．．忘了這一要求，選了可行的。做題要注意加點的字。答案：C。

專題訓練1．（08年江蘇化學9）以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000molL的溶液C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象2．（09年天津理綜3）下列實驗設計和結論相符的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液3．（09年海南化學1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是：

-1

4．下列各組混合物能用分液漏斗分離的是

A．硝基苯和苯B．甲苯和水C．溴苯和液溴D．甘油和乙醇5．下列實驗操作正確的是

A．分液時，先將漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體也從下口放出B．蒸餾時，溫度計的水銀球在液面以下

C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液體D．稱NaOH時，將NaOH放在稱量紙上，置于天平左盤，砝碼放天平右盤6．下列說法正確的是

A．制取氣體時，在裝好藥品之前需檢查裝置的氣密性B．使用分液漏斗時，只需檢驗活塞是否漏水

第7頁共10頁C．量筒的“0”在下方

D．托盤天平的“0”在標尺的左方

7．下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是

A．燃著的酒精燈打翻失火，應用黃沙撲滅

B．少量濃硫酸濺到手，馬上用大量水沖洗，再涂上稀硼酸C．金屬鈉著火，用CO2滅火

D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛8．下列實驗方案合理的是

A．用過濾的方法分離苯和苯酚

B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質C．制備氫氧化鐵膠體時，將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中D．用濕潤的紅色石蕊試紙測量某溶液的酸堿性

9．將1mol/LH2SO4溶液50mL與質量分數為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是

A．藍色B．黃色C．紅色D．橙色10．下述實驗不能達到目的的是

編號實驗內容ABCD將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中將Cl2通入KI溶液中將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后置于熱水中實驗目的證明SO2具有漂白性比較氯與碘非金屬性強弱研究溫度對化學平衡的影響分別向2支試管相同體積相同濃度的H2O2溶液，研究催化劑對H2O2分解速率再向其中1支加入少量MnO2的影響11．下列除雜或者分離方法不正確的是

A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和蘇打溶液，振蕩、靜置分層后分液B．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振蕩后過濾C．除去SO2中的少量CO2：通過澄清石灰水

D．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振蕩、靜置分層后，分液后取有機層進行蒸餾12．下列有關實驗操作或藥品保存正確的是

A．AgNO3保存在棕色試劑瓶里B．Li保存在煤油里

C．用pH試紙測得某鹽酸溶液的pH為2.3

第8頁共10頁D．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

13．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是

A．檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

14．某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗

氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推．．．．．．．．斷正確的是

A．原氣體中一定有NO和O2

B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2O215．下列有關實驗的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO316．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

17.向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

18．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有

A.B.C.D.

所得溶液中c(Ag)×c(Cl)>Ksp(AgCl)所得溶液中形成了更難電離的物質

上述實驗說明Cl-與NH4＋間有很強的結合力上述過程中NH3H2O的電離程度增大

+-+－

濃硫酸2－

19．有13.5g不純的CuCl2粉末(內含一種雜質),當它與足量的AgNO3溶液反應時,產生了29gAgCl沉淀,則該粉末中的

雜質可能是

A．FeCl3B．CaCl2C．ZnCl2D．BaCl2

第9頁共10頁20．（08年江蘇化學21B）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4ROH+HBr

HBr+NaHSO4①RBr+H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

密度/gcm沸點/℃請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）．．．．

a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。

（3）將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是。（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于；但在制備1溴丁烷時卻不能

邊反應邊蒸出產物，其原因是。參考答案：

1、B、C2、B3、D4、B5、C6、AD7、AD8、C9、B10、A11、BC12、A13、AD14、D15、A16、D17、A18、B19、AB

20、解析：B:布氏漏斗是用來過濾和干燥，醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵，溴代烷的密度大于水的密度，濃硫酸會使醇發(fā)生脫水而生成烯和醚等副產物，且濃硫酸有強氧化性，反應過程中能將HBr氧化成Br2，反應過程中濃硫酸會放出大量的熱，HBr易揮發(fā)，可減少HBr的揮發(fā)，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2應選的適合試劑是可以與Br2反應而溴代烷與不反應，該反應是可逆反應，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動。正丁醇和1-溴丁烷的沸點相接近，會正丁醇將蒸出。答案：（12分）

（1）d（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

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-3乙醇0.789378.5溴乙烷1.460438.4正丁醇0.8098117.21溴丁烷1.2758101.

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