必修2-知識(shí)總結(jié)校對(duì)g

必修2化學(xué)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、科學(xué)探究：鉀在空氣中的燃燒、鉀與水的反應(yīng)P6

操作步驟：

1、將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后迅速投到熱坩堝中�；貞涒c與氧氣反應(yīng)，進(jìn)行對(duì)比。

2、培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油投入培養(yǎng)皿中�；貞涒c與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鉀迅速熔化成一個(gè)小球，燃燒，產(chǎn)生紫色火焰。

2、鉀浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲音，產(chǎn)生紫色火焰。反應(yīng)后的溶液滴入酚酞試液后變紅。

2、實(shí)驗(yàn)1-1：Cl2、Br2、I2氧化性的比較P8實(shí)驗(yàn)1、將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。現(xiàn)象盛有NaBr溶液的試管中的液體分兩層，上層無色，下層橙紅色。盛有KI溶液的試管中的液體分兩層，上層無色，下層紫色。2、將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。盛有KI溶液的試管中的液體分兩層，上層無色，下層紫色③2NaI+Br2=2NaBr+I2②2NaI+Cl2=2NaCl+I2化學(xué)方程式①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

3、科學(xué)探究：Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較P15

操作步驟：1、取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中，向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。

2、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試

管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、鎂與冷水反應(yīng)緩慢，鎂條表面溶液變紅，加熱后，反應(yīng)迅速，有大量氣泡產(chǎn)

生，溶液變紅。

2、鎂帶和鋁片都與鹽酸反應(yīng)，生成無色氣體。鎂帶比鋁片反應(yīng)劇烈。

4、實(shí)驗(yàn)1-2：Na與Cl2的反應(yīng)P21

取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方�，F(xiàn)象化學(xué)方程式Na與Cl2劇烈反應(yīng)，生成大量白煙。2Na+Cl2=2NaCl第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、實(shí)驗(yàn)2-1：化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化P33

在一支試管中加入6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化�，F(xiàn)象鋁片與鹽酸反應(yīng)，生成無色氣體，溶液溫度升高。

結(jié)論反應(yīng)放出熱量2、實(shí)驗(yàn)2-2：化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化P34

將約20gBa(OH)28H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯底部用手拿起燒杯將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)再拿起反應(yīng)后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物

2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)感覺燒杯變涼燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部。玻璃片脫離上面燒杯底部混合物呈糊狀結(jié)論有氨氣產(chǎn)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰。冰融化有水生成3、實(shí)驗(yàn)2-3：化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化P34

在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液的溫度相同，混合后溶液溫度升高。

4、實(shí)驗(yàn)2-4：原電池P40

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面有大量無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，沒有氣泡，

電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

5、實(shí)驗(yàn)2-5：溫度化學(xué)反應(yīng)速率的影響P48

在2支大小相同的試管中，裝入2~3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放入熱水中的試管中產(chǎn)生的氣體比放在冷水中的試管中產(chǎn)生的氣體快，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的火柴梗復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

6、實(shí)驗(yàn)2-6：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響P48

在3支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入MnO2的試管中產(chǎn)生氣體的速率比加入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣體的速率快。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均可以加快H2O2的分解速率。

第三章有機(jī)化合物第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

1、科學(xué)探究：CH4的取代反應(yīng)P61

操作步驟：取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好。其中1支試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希��?支試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比較2支試管中的物質(zhì)二者是否出現(xiàn)了區(qū)別。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用黑色紙?zhí)滋咨系脑嚬苤械臍怏w沒有明顯變化。放在光亮處的試管中氣體顏色變淺，試管內(nèi)壁有無色油狀液體生成。試管內(nèi)液面上升，

2、科學(xué)探究：乙烯的化學(xué)性質(zhì)P67

將浸透了石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體。利用該氣體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象；2.將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象；3.用排水集氣法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒的情況。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、酸性高錳酸鉀溶液褪色。2、溴的四氯化碳溶液褪色。3、乙烯燃燒，火焰明亮，伴有黑煙。

3、實(shí)驗(yàn)3-1：苯的穩(wěn)定性P69

操作步驟：1.向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。

2.向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、溶液分層，下層接近無色，上層為橙紅色。2、溶液分層，下層紫色，上層無色。

4、實(shí)驗(yàn)3-2：乙醇與鈉的反應(yīng)P73

操作步驟：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的。用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上,收集并驗(yàn)純氣體，然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上(如圖3-14)，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉塊沉在乙醇底部，表面產(chǎn)生大量無色氣泡。收集一小試管氣體，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”的一聲。把干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水后石灰水變渾濁。

5、實(shí)驗(yàn)3-3：乙醇的還原性P74

操作步驟：向一支試管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm長(zhǎng)的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，表面變黑，插入到乙醇中，表面又變紅，反復(fù)幾次后，試管中有刺激性氣味。

6、實(shí)驗(yàn)3-4：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯P75

操作步驟：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢

加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液液面上生成無色有特殊香味的液體。滴加藥品的順序：乙醇、濃硫酸、乙酸

使用飽和碳酸鈉溶液的作用是：有利于酯和水溶液的分層，碳酸鈉可以吸收會(huì)發(fā)出的醋酸、乙醇，便于聞到乙酸乙酯的氣味。

7、(3-5)實(shí)驗(yàn)題目：葡萄糖、淀粉、油脂的性質(zhì)P79

操作步驟：1.觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中,充分溶解，然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。2.將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。

3.取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3~5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、觀察葡萄糖為白色粉末，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。2、土豆斷面滴有碘酒的地方變藍(lán)。3、雞皮變黃。

8、實(shí)驗(yàn)3-6：蔗糖的水解P79

操作步驟：取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3~5min，觀察，記錄現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入新制的氫氧化銅加熱后生成磚紅色沉淀。

解釋：雙糖、多糖可以在稀酸的催化下，最終水解成葡萄糖或果糖。

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)與利用

1、實(shí)驗(yàn)4-1：鋁熱反應(yīng)----P89操作步驟：1.把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2.將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條。3.用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象(反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光，觀察時(shí)請(qǐng)注意安全)�，F(xiàn)象鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式有紅色熔融物滴落到表面皿中，冷卻后為黑色固體5

2、實(shí)驗(yàn)4-2：海帶中碘的提取P91

實(shí)驗(yàn)儀器：砝碼、天平、刷子、剪刀、坩堝、三腳架、泥三腳、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、漏斗、濾紙

實(shí)驗(yàn)藥品：干海帶、酒精、蒸餾水、稀硫酸、3%的H2O2、淀粉溶液操作步驟：

1.取3g左右的干海帶,把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼。停止加熱，冷卻。2.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min。過濾。3.在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3mol/L)，再加入約1mLH2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%)，觀察現(xiàn)象，加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入淀粉后溶液變藍(lán)。

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化學(xué)1（必修）

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1．實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純。P5

步驟中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過提純后的食鹽純白，晶瑩剔透。

思考：你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？

思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。

2．實(shí)驗(yàn)1-2檢驗(yàn)所得食鹽是否含有雜質(zhì)。P6

取[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇）溶液。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以觀察到，有白色沉淀產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明，提純后的食鹽中存在硫酸根離子，并與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

3.【思考與交流】P7

水略顯渾濁不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中現(xiàn)象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水分蒸發(fā)，逐漸析出固體必修1-化學(xué)（1）除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，根據(jù)資料卡片和【實(shí)驗(yàn)1-2】得出，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它們之間發(fā)生的反應(yīng)有：雜質(zhì)硫酸鹽MgCl2CaCl2加入的試劑BaCl2NaOHNa2CO3化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）加入以上選擇的試劑，引入了Ba2+、OH-和CO32-因此，多余的Ba2+用過量的Na2CO3除去，多余的OH-和CO32-用鹽酸除去。

本題還可以先用NaOH除去MgCl2，再用BaCl2除去硫酸鹽，再用Na2CO3除去CaCl2，最后用鹽酸除去多余的NaOH和Na2CO34.實(shí)驗(yàn)1-3檢驗(yàn)自來水中是否含有雜質(zhì)P7

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）自來水中氯離子的檢驗(yàn)（2）蒸餾、制蒸餾水實(shí)驗(yàn)過程1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸根）溶液。2在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，現(xiàn)象加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。加熱，燒瓶中水溫升高至再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接100℃后沸騰。在錐形瓶中收集好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，到蒸餾水。棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子

3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴溶液中還含有Cl-嗎？）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸中不含有Cl-。入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。（得到的餾水中無沉淀。說明得到的溶液5.實(shí)驗(yàn)1-4碘的萃取(用四氯化碳萃取碘水中的碘P9)

（1）用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩（如上左圖）。

必修1-化學(xué)（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置就（如上中圖）。

（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下（如上右圖）。

倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí)，應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P13科學(xué)探究1、（1）生成的O2和H2的體積比為1：2（2）點(diǎn)解1.8g水H2O2O2H2FeAlH2OH2SO4密度/gcm-37.862.70.9981.831mol物質(zhì)的體積(cm3)7.121018.0453.55質(zhì)量（g）0.21.6g物質(zhì)的量（mol）0.10.05密度/gL-11.4290.08991mol物質(zhì)的體積(L)22.3922.42H2和O2的物質(zhì)的量之比2：12.1mol物質(zhì)的體積在相同條件下，1mol氧氣和氫氣的體積相同，1mol固體和液體的體積各不相同

6.實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液P16（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：_5.85___g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體

（3）將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入容量瓶（如圖1-18），并用少量蒸

餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

液面離容量瓶頸刻度線下12cm（5）將蒸餾水注入容量瓶，

時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋

必修1-化學(xué)好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯化鈉溶解，得到無色透明的溶液。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：用5.85g氯化鈉和蒸餾水即可配制成100mL1.00mol/LNaCl溶液。注意事項(xiàng)：準(zhǔn)確計(jì)算，規(guī)范操作，步驟順序正確。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟可歸納為：計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、科學(xué)探究:溶液、濁液和膠體的比較P26科學(xué)探究Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液呈，

化學(xué)方程式：。注意事項(xiàng)：。Fe（OH）3膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)

(1)取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。

光束通過溶液和膠體時(shí)的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中

必修1-化學(xué)的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(3)將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象有丁達(dá)爾效應(yīng)沒有丁達(dá)爾效應(yīng)過濾后的現(xiàn)象有丁達(dá)爾效應(yīng)沒有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、可以看到，膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。2、當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)，而光束通過硫酸銅溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、濁液的分散質(zhì)粒子比膠體的大。2、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2.實(shí)驗(yàn)2-1硫酸鈉與氯化鉀、氯化鋇的混合P31實(shí)驗(yàn)1、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象生成了白色沉淀

實(shí)驗(yàn)22向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2ml稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，用手觸摸試管壁，感覺放熱。

3.實(shí)驗(yàn)2-3硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)P33現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓NaOH溶液。2.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸。

第三章金屬及其化合物

1.實(shí)驗(yàn)3-1切割金屬鈉P47

實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊金屬納，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？

滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色變淺，直至消失。H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生。CO32-+2H+=CO2↑+H2O必修1-化學(xué)鈉常常保存在石蠟油或煤油中切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末。

2.（3-2）鈉的燃燒P47

實(shí)驗(yàn)步驟：把這一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現(xiàn)象？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以觀察到，鈉受熱后，在空氣中可以燃燒，發(fā)出黃色的火焰并生成淡黃色固體。

鈉的燃燒3.科學(xué)探究：鋁箔的燃燒P48

（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？

（2）再取一塊鋁箔，用砂紙打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃燒）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。

熱鋁箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁表面的氧化膜可以保護(hù)鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)成氧化膜的成分是氧化鋁。

4.實(shí)驗(yàn)3-3鈉與水反應(yīng)P49

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？

必修1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以觀察到鈉浮在水面上，熔成小球在液面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉周圍有水霧，有時(shí)可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；滴有酚酞的溶液變成紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的密度比水小；它的性質(zhì)非�；顫�，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)放出熱量，放出的熱使鈉熔成小球；反應(yīng)后得到的溶液顯堿性，鈉與水反應(yīng)生成氫氣。

5、科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)P50

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。這套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體等部分。（也可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）

1、如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖。

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)2、有人設(shè)計(jì)了如圖3-8所示的裝置，用一支稍大一些

的試管代替3支試管就能完成實(shí)驗(yàn)，想想其中的原理。你愿不愿意試一試？

3、任選一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4、在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象�，F(xiàn)象加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、小結(jié)并交流探究活動(dòng)的收獲。

6.實(shí)驗(yàn)3-4鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)P51

實(shí)驗(yàn)步驟：在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中，都有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。

鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)都放出一種可燃性氣體氫氣。

7.實(shí)驗(yàn)3-5過氧化鈉與水反應(yīng)P55

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量的氣泡產(chǎn)生；氣體使帶有火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏色

必修1-化學(xué)

過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃變紅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

補(bǔ)充：用脫脂棉包住少量過氧化鈉，向脫脂棉上滴加水，脫脂棉燃燒。原因：該反應(yīng)放出大量的熱，生成氧氣助燃。8、科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較P56

（1）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)：①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？③向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？④在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

步驟①加1mL水②加10mL水向碳酸鈉（左）、碳酸氫鈉（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉1gNa2CO31gNaHCO3白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到放熱熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變微紅色③加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱液堿性比NaHCO3的強(qiáng)（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

如圖3-13所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，Na2CO3現(xiàn)象澄清的石灰水不變渾濁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式────2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑結(jié)論受熱不分解受熱易分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁(3)Na2CO3和NaHCO3還有許多其他性質(zhì)，如都能與稀鹽酸反應(yīng)等。請(qǐng)寫出它們與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

必修1-化學(xué)9.實(shí)驗(yàn)3-6焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)P57

把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

金屬的焰色反應(yīng)利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為黃色；蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色為紫色。

焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。

10.實(shí)驗(yàn)3-7硫酸鋁與氨水反應(yīng)P58

在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，氨水過量后，沉淀不消失。11.實(shí)驗(yàn)3-8氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)P58

實(shí)驗(yàn)藥品：上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀、2mol/L鹽酸、2mol/LNaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向Al(OH)3沉淀中加鹽酸或加NaOH溶液，沉淀都消失。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鋁既能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)，它是兩性氫氧化物。

12.實(shí)驗(yàn)3-9氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備P60

實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。

加NaOH溶液離子方程式

必修1-化學(xué)

FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe+3OH=Fe(OH)3↓3+-FeSO4溶液生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀Fe2++3OH=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)13．實(shí)驗(yàn)3-10三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)P61

儀器用品：試管2支、量筒2個(gè)、滴管

實(shí)驗(yàn)藥品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。

FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液液呈血紅色溶液顏色無變化3+鐵離子（Fe）被還原（左），2+亞鐵離子（Fe）被氧化（右）14、科學(xué)探究：三價(jià)鐵離子的氧化性P61

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液（如圖3-20左），觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水（如圖3-20右），又發(fā)生了什么變化？

FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液現(xiàn)象不顯紅色溶液顯紅色反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-氯水，振蕩第四章非金屬及其化合物

1.實(shí)驗(yàn)4-1硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)P76

在試管中加入3-5mL硅酸鈉溶液（飽和硅酸鈉溶液按1:2或1:3的體積比用水稀釋），滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸不溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。

2.實(shí)驗(yàn)4-2硅酸鹽的耐火性實(shí)驗(yàn)

1、取兩個(gè)小木條或?yàn)V紙條，分別放入盛有蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中，使之充分吸濕、

浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象結(jié)論放入蒸餾水當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒放入硅酸鈉飽和溶液水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)硅酸鈉具有耐火性3.實(shí)驗(yàn)4-3氫氣在氯氣中燃燒P83

在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)氣管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象可以觀察到有蒼白色火焰產(chǎn)生，瓶口有白霧

必修1-化學(xué)

化學(xué)方程式點(diǎn)燃2H2+O2=====2H2O氫氣在氯氣中燃燒5.實(shí)驗(yàn)4-4氯氣的漂白作用P84

如圖（4-6）所示，將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象結(jié)論與解釋布條褪色氯水中所含物質(zhì)能使有色布條褪色，有漂白性。

6.實(shí)驗(yàn)4-5干燥的氯氣能否漂白實(shí)驗(yàn)P84

如圖（4-9）所示，將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論與解釋可以觀察有色布條沒有褪色干燥的氯氣沒有漂白性7.實(shí)驗(yàn)4-6氯離子的檢驗(yàn)P85

1、在5支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。

2、再分別向上述試管中加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

在5支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水實(shí)驗(yàn)加入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象加入稀硝酸后沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，且放出氣泡Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓解釋或離子方程式產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象沉淀不溶解無明顯現(xiàn)象8.實(shí)驗(yàn)4-7二氧化硫溶于水性實(shí)驗(yàn)P90

1、如圖（4-21）所示，把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升�？梢杂^察到裝有二氧化硫的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升。

2、待水面高度不再變化時(shí)，在水面下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度�？梢杂^察到pH試紙變紅，說明溶液顯酸性。

必修1-化學(xué)3、在試管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。品紅溶液的顏色逐漸褪去。

4、如圖（4-12）所示，加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味？可以觀察到溶液又變成紅色，并可聞到有刺激性氣味的氣體放出。

9、科學(xué)探究二氧化氮被水吸收

先給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水3NO2+H2O=2HNO3+NO充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO1/3（上部）為無色氣體，難溶于水2KClO3=2KCl+3O2↑(2)制取少量氧氣或2H2O2(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣2NO+O2=2NO2體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O+O2↑(1)

2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）

從上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，只有2/3的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的二氧化氮抓化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，是生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮榮譽(yù)水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地杯水吸收，盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。實(shí)驗(yàn)方案示例：

將一支充滿二氧化氮的試管倒放在盛有水的水槽中，觀察現(xiàn)象。再將氧氣慢慢地通入試管中觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）。2、無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升。

10.實(shí)驗(yàn)4-8氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)P97

1、在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。

2、將燒瓶倒置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。

3、輕輕擠壓滴管膠帽，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉（見圖），燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣極易溶于水。氨氣與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性。注意事項(xiàng)：①裝置要密閉不漏氣；②圓底燒瓶要干燥；③燒瓶要充滿氨氣。

必修1-化學(xué)△實(shí)驗(yàn)室制氨氣

藥品：氯化銨和氫氧化鈣

儀器：固體和固體加熱（鐵架臺(tái)、酒精燈、大試管、單孔塞、導(dǎo)氣管）

△

反應(yīng)方程式：NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O+2NH3↑收集方法：向下排空氣法

驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，變藍(lán)，證明已滿。

干燥：用堿石灰。不能用濃硫酸，因酸堿反應(yīng)。不能用氯化鈣，因?yàn)槁然�鈣與氨氣反應(yīng)。尾氣吸收：用一個(gè)倒扣在水面上的漏斗。

氨氣與氯化氫反應(yīng)

12、濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)P101

向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭。并放出

必修1-化學(xué)無色氣體。此實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：△CO+SO+2HO。C+2H2SO4（濃）===22213.實(shí)驗(yàn)4-9濃硫酸與銅反應(yīng)P101

濃硫酸與銅反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸銅溶液1、如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。

2、把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

3、拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。如圖所示。

化學(xué)現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。

注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)銅絲可以抽動(dòng)，主要從環(huán)保角度考慮，減少二氧化硫的產(chǎn)生。SO2不能漂白石蕊溶液。把多余的二氧化硫通入到稀的氫氧化鈉溶液中，防止污染空氣。

必修1-化學(xué)

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