初三化學(xué)八單元知識點總結(jié)

第八單元知識點過關(guān)

知識點1金屬材料

1.金屬材料包括（純金屬）以及它們的（合金注：合金是混合物）。2.金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)金屬呈銀白色色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高等。

3.金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素鋁；人體中含量最高的金屬元素鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀；硬度最高的金屬鉻；熔點最高的金屬鎢；熔點最低的金屬汞；密度最大的金屬鋨；密度最小的金屬鋰。

4.常見金屬的合金：鐵合金：生鐵、鋼、不銹鋼等（注：生鐵和鋼性質(zhì)不同的原因：含碳量不同）；銅合金：黃銅、青銅、白銅；鋁合金：硬鋁；錫合金：焊錫。

5.鋁制品耐腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。知識點2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.（1）實驗表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

（2）金屬與酸溶液反應(yīng)（3）與某些鹽溶液反應(yīng)

2.金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（金屬活動性：由強(qiáng)到弱）

注意：1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越

強(qiáng)。

2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

4）單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成+2價的亞鐵化合物。

3.“濕法冶金”的原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。知識點3金屬的冶煉

1.常見的礦石：赤鐵礦主要成分是Fe2O3，磁鐵礦主要成分是Fe3O4，鋁土礦主要成分是Al2O3。2.鐵的冶煉

（1）工業(yè)煉鐵：①原料：鐵礦石、焦炭、石灰石（空氣）；

②設(shè)備：高爐

③原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原來。

（2）CO還原氧化鐵的實驗

①反應(yīng)原理：高溫

3CO+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

②現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏�粉末，澄清石灰水變渾濁③步驟及注意事項：實驗開始應(yīng)先通入一氧化碳，排凈空氣，再給氧化鐵加熱，目的是防止發(fā)生爆炸，實驗完畢應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳，直到裝置冷卻。目的是防止還原出來的鐵又被氧化。

④尾氣處理的原因是：防止污染空氣，方法有點燃或收集。知識點4金屬的銹蝕與保護(hù)

1.鐵生銹的條件：實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。該反應(yīng)屬于緩慢氧化。防銹原理是：隔絕氧氣和水。2.鐵銹的主要成分是Fe2O3，鐵銹是棕黃色的，有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的氧氣、水分等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

3.防止金屬銹蝕的措施：①保持金屬表面潔凈和干燥；②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂漆、涂油漆；燒搪瓷；烤藍(lán)；鍍一層金屬。③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如不銹鋼等合金。（具體的防銹方法）

4.保護(hù)金屬資源的有效途徑是①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用

知識點5置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。例如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

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人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結(jié)

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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