高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2+2H2↑34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

第1頁(yè)共4頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

第2頁(yè)共4頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

第3頁(yè)共4頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

當(dāng)堿適量：Al3+┼3OH-==Al(OH)3↓

當(dāng)堿過量:Al(OH)3┼OH-==AlO2-┼2H2O總：Al3+┼4OH-==AlO2-┼2H2O

偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：AlO2-┼H2O┼H+==Al(OH)3↓水解反應(yīng)：Al3+┼3AlO2-┼6H2O==4Al(OH)3↓

AL3+過量時(shí)，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時(shí)，生成[AL(OH)4]-,若在二者之間，則生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。

氫氧根離子過量生成偏鋁酸根

第4頁(yè)共4頁(yè)

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2+2H2↑34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

第1頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

第2頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

第3頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

當(dāng)堿適量：Al3+┼3OH-==Al(OH)3↓

當(dāng)堿過量:Al(OH)3┼OH-==AlO2-┼2H2O總：3+┼4OH-==AlO2-┼2H2O

偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：AlO2-┼H2O┼H+==Al(OH)3↓水解反應(yīng)：Al3+┼3AlO2-┼6H2O==4Al(OH)3↓

AL3+過量時(shí)，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時(shí)，生成[AL(OH)4]-,若在二者之間，則生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。

氫氧根離子過量生成偏鋁酸根

高中階段與量有關(guān)和離子方程式和書寫大概有如下幾種：

1某些酸式鹽與堿。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。

2多元弱酸或其酸與堿反應(yīng)。堿少生成酸式鹽，堿多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化鈉等。

2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)

第4頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

也與相對(duì)量有關(guān)。

以上是重點(diǎn)，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。

先給你羅列了一些高考經(jīng)�？嫉幕瘜W(xué)方程式，這些都是基本，先背一背吧！你也可以去揚(yáng)格教育參加高考考前輔導(dǎo)，就在龍江街60號(hào)。非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

第5頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

第6頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三,非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

第7頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2

第8頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

第9頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4,與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:

第10頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

第11頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，堿

低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3,不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,鹽1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

第12頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2

阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

第13頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

離子共存問題

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

第14頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查

氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

高中化學(xué)“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單歸納

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

第15頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

第16頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃�。�

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

高中化學(xué)考試中最易考離子方程式匯總

第17頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

“離子共存問題”小結(jié)一．“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無

第18頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

關(guān)）。如Ag+與Cl－、Br－、

I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。二．“酸性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。三．“堿性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

第19頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。四．“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。

例4．若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。五．“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

跟蹤訓(xùn)練

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

第20頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－

2．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、OH－B．在強(qiáng)堿性溶液中

Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在無色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl－、NO3－答案：1、C2、B

和硝酸有關(guān)的考點(diǎn)例析

一、考查硝酸與指示劑（或試紙）的變色情況

知識(shí)要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅（酸性引起），微熱后褪色（強(qiáng)氧化性引起）；而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。

例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（）。

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.白黑白

解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。

二、考查氣體制取及裝置的選擇

（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來制取還原性氣體（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2；（3）由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時(shí)常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）。

（1）氫氧化鈉固體（2）醋酸鈉固體（3）氯化鈉溶液（4）水（5）硝酸鉀溶液

A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）

第21頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

C.（3）（4）（5）D.（1）（3）（5）

解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。（1）氫氧化鈉要消耗鹽酸，（2）醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，（3）、（4）相當(dāng)于稀釋，加（5）相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2，所以應(yīng)選B。

三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。

例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的（）。

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底（生成難溶物CaSO4），冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化，所以應(yīng)選D。

四、考查硝酸對(duì)金屬的溶解情況

知識(shí)要點(diǎn)：（1）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，只溶于王水。（2）一般情況下，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。

例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ��?/p>

A.測(cè)密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

解析：銅鋅合金與金的密度不同；合金放入硝酸中會(huì)全部溶解；合金放入鹽酸中會(huì)部分溶解；而金在硝酸或鹽酸中不會(huì)溶解無明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)危�所以�?yīng)選D。

五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問題

知識(shí)要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認(rèn)為不顯氧化性；而NO3-在酸性溶液中將會(huì)顯示極強(qiáng)的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒（如：S2－、HS－、I－、Br－、HSO3－、SO32－、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（）。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

第22頁(yè)共23頁(yè)高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本題必須抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）酸性環(huán)境，（2）無色溶液，（3）氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存，而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。

第23頁(yè)共23頁(yè)

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/740584.html

• 上一篇：201*——201*學(xué)年度第二學(xué)期工作總結(jié)
• 下一篇：模擬炒股總結(jié)