高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)重點(diǎn)及題型歸納

高二文科化學(xué)會考復(fù)習(xí)部分知識歸納及題型練習(xí)（201*.1）

（1）物質(zhì)俗名、色態(tài)

①純堿、蘇打：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O④HCO3與H、OH不能大量共存⑤酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、無色溶液5.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+

（5）離子反應(yīng)方程式

�？枷铝须x子方程式的判斷正誤：氫氧化鋇與稀硫酸；碳酸鈣與鹽酸；醋酸與純堿；氯化鋁與氨水；-+-

＋-

雙氧水：H2O2石英：SiO2剛玉：Al2O3波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物酒精、乙醇：C2H5OH乙酸、醋酸、食醋：CH3COOH福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液堿石灰：NaOH、CaO混合物②有色溶液：Fe2+

（淺綠色）、Fe3+

（黃色）、Cu2+

（藍(lán)色）、MnO-

4（紫色）Fe(OH)3紅褐色沉淀CuO黑色Cu(OH)2藍(lán)色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀Cl2、氯水黃綠色Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體Na2O2淡黃色固體S淡黃色固體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體（2）物質(zhì)分類

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．氯水B．液氯C．海水D．鹽酸常考物質(zhì)：①純凈物：液氯、液氨、純堿、酒精、苯

②混合物：氯水、氨水、空氣、鹽酸、汽油、堿石灰、漂白粉、酒精溶液、天然氣2.下列物質(zhì)分類不正確的是（）

A.純堿屬于堿類B.漂白粉屬于混合物C.氧化銅屬于氧化物D.淀粉屬于天然高分子化合物

（3）氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑

口訣：元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（簡稱被氧化）。元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（簡稱被還原）。3.下列反應(yīng)中H20只作氧化劑的是（）

A．2Na+2H20=2NaOH+H2B．CaO+H20=Ca(OH)2C．2F2+2H20=4HF+02D．Cl2+H20=HCl+HCl0

4.不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO

CaSiO3

（4）離子共存

�？茧x子：下列幾組離子組合不能大量共存：

①Ba2+、Ca2+與CO2-3；Ba2+與SO2-4；Ag+與Cl-等組合均不能大量共存

②Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+、NH+-4等均與OH不能大量共存③H+與OH-、HCO-3、CO2-3均不能大量共存

鐵粉與稀鹽酸；Fe3+

溶液與Cu粉反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+

+SO2-

4=BaSO4↓B．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++C02-3=H20+C02↑C．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：30H-+Al3+

=Al(OH)3↓D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl-2+2Br=2Cl-+Br2

7..能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（）

A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（6）藥品試劑保存常見藥品保存方法:

鈉：煤油；濃硝酸、氯水：見光易分解保存在棕色瓶中，低溫避光；白磷：保存在水中氫氧化鈉溶液：帶橡皮塞的試劑瓶（不能用磨口的玻璃塞）液Br2：加水液封

含F(xiàn)e2+溶液的配制：加入少量鐵粉；生產(chǎn)中常用鋁、鐵制槽車盛裝濃硫酸、濃硝酸8.下列試劑的保存方法正確的是（）

A．濃硝酸密封保存在無色試劑瓶中B．少量金屬鈉保存于煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D．漂白粉保存在敞口容器中（7）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

①可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿。置于石棉網(wǎng)上加熱：燒杯、燒瓶

②稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼不要用手去拿③用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)④不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹

⑤向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3

⑥給試管加熱時(shí)，切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3⑦過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液

⑧稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸⑨點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃

⑩配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加

水至刻度線

⑾濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液⑿用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比9.下列儀器不能用酒精燈加熱的是（）A．蒸發(fā)皿B．試管C．量筒D．燒杯

10.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰（8）原電池

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的兩種金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負(fù)極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路

11.下列能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（）

（9）有機(jī)物結(jié)構(gòu)式、球棍、比例模型12.下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D.乙烯的球棍模型：（代表氫原子，代表碳原子）（10）化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化

13.下列說法不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D.每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（11）家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)

14.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．將雞蛋白煮沸后加入冷水，驗(yàn)證蛋白質(zhì)受熱會凝結(jié)變性B．用醋(含CH3COOH)、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鈣

C．將食用油與食鹽共熱以制取肥皂D．用銅片、鋁片、導(dǎo)線、桔子自制水果電池（12）化學(xué)和安全

15.下列措施不可取的是（）

A．被馬蜂(其體內(nèi)分泌物含蟻酸，呈酸性)蜇過的部位，涂些肥皂水可減輕紅腫、疼痛B．誤食入重金屬鹽者，立即喝足量牛奶或豆?jié){或雞蛋清以緊急解毒

C．直接用鼻孔湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味D．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救16.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D.日常食用加碘鹽中添加有I2

（13）離子鍵、共價(jià)鍵

�？贾�識點(diǎn)：①既有離子鍵又有共價(jià)鍵：如NH4Cl、Na2O2等②只有離子鍵：如NaCl；③只有共價(jià)鍵：如CH4（共價(jià)化合物）、H2（共價(jià)單質(zhì)）④離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物

17.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A．NaClB．Ca(OH)2C．H2D．CH4（14）物質(zhì)檢驗(yàn)、區(qū)別、提純：

�？贾�識點(diǎn)：①離子的檢驗(yàn)：CO2-3（稀鹽酸、澄清石灰水）、Cl-（硝酸酸化的AgNO3溶液）、SO2-+4（先加鹽酸，后加BaCl2溶液）、Ag+（稀鹽酸）；Na+與K（利用焰色反應(yīng)）

②常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：O2：可使帶火星的木條復(fù)燃；Cl2：能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；SO2：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；酸：使紫色石蕊試液變紅；堿：使無色酚酞變紅

③鑒別：a.甲烷和乙烯：溴水或溴的CCl4溶液b.AlCl3和MgCl2溶液：加入NaOH溶液；c.鑒別溶液與膠體：丁達(dá)爾現(xiàn)象；d.羊毛織物與純棉織物：點(diǎn)燃，問氣味

④檢驗(yàn)：a.酒精中是否有水：無水硫酸銅粉末；b.FeCl2是否變質(zhì)：滴加KSCN溶液；c.證明地瓜粉

中含有淀粉：碘水，變藍(lán)；

⑤除雜：a.除去Fe2O3中的Al2O3：NaOH溶液b.除去碳酸鈉中少量碳酸氫鈉：加熱c.除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌，再干燥；d.除去碳酸鈣中的SiO2：鹽酸，過濾；

18.只用一種試劑即能把濃度為1mol/L的NaCl、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，它是（）

A.HClB.H2SO4C.AgNO3D.KOH

（15）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

19.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12B．1.5molS02

C．含6．02×1023個(gè)氫原子的CH4D．18gH20(H20的摩爾質(zhì)量為18g／mol)

（16）化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)判斷

常考知識點(diǎn)：①鈉投入水中：浮、熔、游、響、紅；鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色生成淡黃色物質(zhì)②氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰；鈉在氯氣中燃燒，有白煙生成；鐵在氯氣中燃燒，有棕褐色的煙；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去；氯氣通入到淀粉KI溶液：溶液變藍(lán)

③將NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至過量，并振蕩：先有白色沉淀，而后白色沉淀消失④NH3與HCl相遇：有大量的白煙產(chǎn)生⑤向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色；在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成

⑥SO2氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

⑦NO氣體暴露在空氣中：無色氣體變?yōu)榧t棕色⑧黃色的FeCl3溶液中加人足量鐵粉：顏色變淺20.常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（）

A．鐵與濃硫酸B．鈉與水C．過氧化鈉(Na2O2)與CO2D．鋁與稀硫酸21.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是()

A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O

22.可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是()

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

（17）取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

取代反應(yīng)：甲烷與氯氣取代（光照一段時(shí)間黃綠色消失）；苯與硝酸取代生成硝基苯（苯的硝化反應(yīng)）；乙醇與鈉取代生成乙醇鈉；乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)；加成反應(yīng)：乙烯使溴水或溴的CCl4溶液褪色23.下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是

A．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色（18）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體24.下列各組物質(zhì)互為同位素的是()

�？嫉闹�識點(diǎn):①互為同素異形體：氧氣與臭氧（O3）、白磷與紅磷、金剛石與石墨；②互為同分異構(gòu)體：正丁烷與異丁烷、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）（19）材料的分類

25.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是()A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯（20）標(biāo)識辨別

26.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是()

（23）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

1.綠色化學(xué)：其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑。

2.白色污染：白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。3.環(huán)境問題：主要有全球變暖、臭氧空洞、酸雨等；酸雨：pH＜5.6的雨水。4.空氣質(zhì)量報(bào)告涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物（24）其他

29.通過化學(xué)反應(yīng)不能生成（）

A．新元素B．新分子C．新物質(zhì)D．新能量

30.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸B．Fe(OH)3膠體C．NaCl溶液D．CuSO4溶液31.下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

（25）化學(xué)小常識

（26）元素周期表、元素周期律

32.下表是元素周期表的一部分，針對表中9種元素，填寫以下空白。

族周期123IAHNaⅡAⅢAAlⅣAVANVIAOSⅦAFCl0Ne

ABCD（21）物質(zhì)在空氣中的變化

27.暴露在空氣中不易變質(zhì)的是()

A．鈉B．氧化鈣C．氯化鈉D．氫氧化鈉E.漂白粉F.次氯酸（22）化學(xué)反應(yīng)速率

28.下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()

試管ABCD

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是；非金屬性最強(qiáng)的元素是；金屬性最強(qiáng)的元素是；地殼中含量最多的元素是___________，地殼中含量最多的金屬元素是___________；

(2)Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為；)N、O與F中，原子半徑最大的是；（填元素名稱）（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的是（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）H20的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)H2S

（5）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應(yīng)

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其單質(zhì)常用于作材料，其氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比。

3

鹽酸濃度0.5molL-10.5molL-12molL-12molL-1溫度20℃20℃35℃35℃鋅的狀態(tài)塊狀粉末狀塊狀粉末狀

（27）書寫化學(xué)方程式

�？挤匠淌剑篈l(OH)3與鹽酸；碳酸氫鈉受熱分解、NaHCO3與鹽酸；碳酸氫銨、氯化銨受熱分解；過氧化鈉與CO2；氧化鋁與燒堿；鋁與燒堿；工業(yè)上合成氨；氯氣通入石灰水中；甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照取代；乙烯通入溴水；苯與硝酸；乙醇與O2、乙醇與鈉、乙醇、乙酸酯化反應(yīng)；乙烯加聚反應(yīng)、氯乙烯加聚反應(yīng)等等。（28）有機(jī)物的性質(zhì)和用途

工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是乙酸；家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是甲醛和苯；常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是乙醇；糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；棉花、甘蔗渣的主要成分是纖維素；阿司匹林為具有解熱鎮(zhèn)痛的治感冒藥；食鹽既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑。（29）實(shí)驗(yàn)框圖題

33.鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。（2）氣體A是___________。

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成___________（填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）溶液B中陰離子除OH-外還有___________，溶液D中存在的金屬離子為___________。（30）實(shí)驗(yàn)題：除雜、檢驗(yàn)、鑒別

34.為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，清從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)瞼方法中選出臺適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)要求除去Na2C03中少量NaHC03除去NO中N02鑒別氧化鎂和氧化鋁鑒別木炭粉和氧化銅證明NH4Cl溶液顯酸性

（31）簡答題（32）實(shí)驗(yàn)探究題

試劑及方法供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法A．加熱B．加濃氫氧化鈉溶液C．通過盛有水的洗氣瓶D．將溶液滴在pH試紙上E．加稀硫酸

4

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)重點(diǎn)要點(diǎn)歸納總結(jié)

化學(xué)必修一、必修2復(fù)習(xí)資料

A.學(xué)業(yè)水平測試必修1、2考試知識點(diǎn)

1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：2

Fe：+2，+3S：2，+4，+6Al：+3P：3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降

氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑失升(被)氧化還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)

化合分解

復(fù)分解

置換

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、

AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，

難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：

和-，F(xiàn)e和-)；

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH③是否生成氣體(如：H+和CO

3

COO-)

2-，H+和SO2-)33

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

3

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的

凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，

膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低與非金屬單質(zhì)與化合物存在保存用途鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑點(diǎn)燃自然界中只能以化合態(tài)存在煤油，使之隔絕空氣和水制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較

化學(xué)式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3純堿，蘇打，面堿白色，固態(tài)，粉末3

氧化鈉Na2O2白色，固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3無制備NaOH過氧化鈉Na2O21淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2有供氧劑，氧化劑，漂白劑等NaHCO3小蘇打白色，固態(tài)，晶體俗名色、態(tài)水溶性堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液與澄清石灰水與二氧化碳與氯化鈣溶液用途＞堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)不易分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造紙等堿性△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

-②化學(xué)性質(zhì)：Al3e==Al3+

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑

--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

高溫

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

--a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

--與堿Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

-KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高溫

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；

水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、

防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，

主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分

仍以分子形

--式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、

-OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存

在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溴碘深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣

大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量

的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)電離情況主要微粒顏色、狀態(tài)性質(zhì)濃硫酸H2SO4無色粘稠油狀液體四大特性稀硫酸H2SO4==2H++SO42-H+、SO42、(H2O)-無色液體酸的通性濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：

、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au△除外)：

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△

、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物

被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸

H2OO2的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物

Ⅰ、氮?dú)?N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式，結(jié)構(gòu)式N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)

催化劑

定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3

放電或高溫

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化

時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式，結(jié)構(gòu)式HNH

c、化學(xué)性質(zhì)：

-①與水反應(yīng)：NH3+H2ONHH2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯3

堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

△方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較

純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說

明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

---a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl、SO42、CO32)形成的化合物，如NH4Cl，

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：

△△①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即

△存在，如：氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的

△↑+HO+NaCl,，離子方程式為：NH4NO3+NaOH===NH32

-△+

NH4+OH===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。

-d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加

熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)

象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

△

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2

或光照

溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

△c、強(qiáng)氧化性：、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

△

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲

△存濃硝酸

、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶

解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)②原子表示方法：

AA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素Z③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，

35

Cl和37Cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)⑤118號元素(請按下圖表示記憶)

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個(gè)橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個(gè))(ⅠAⅦA)期族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)副族(7個(gè))(ⅠBⅦB)

表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化

合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力

逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

9

X從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力

逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r

是放射性元素)

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，

金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元

素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑

的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)

鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的

性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn2e==Zn2+

-正極(Cu)：2H++2e==H2↑

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵

、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)

、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。

因?yàn)樘嫉乃�有價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)

d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

nCO+(n+1)HOCnH2n+2+(3n+1)/2O2點(diǎn)燃22

e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

-

分子式甲烷CH4乙烯C2H411苯C6H結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式電子式空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不作要求CH4CH2=CH2或不作要求平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒正四面體結(jié)構(gòu)平面型無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空是天然氣、沼氣、油田氣氣、煤道坑氣的主要成分①氧化反應(yīng)：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O②取代反應(yīng)：光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：a．能使酸性高錳酸鉀褪色a．不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃點(diǎn)燃b．C2H4+3O2b．2C6H6+15O22CO2+2H2O12CO2+6H2O②加成反應(yīng)：②取代反應(yīng)：CH2=CH2+Br2a．與液溴反應(yīng)：Fe+Br2+HBr③加聚反應(yīng)：催化劑[]nnCH2=CH2CH2b．與硝酸反應(yīng)：濃H2SO4+HO-NO2CH2△產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主+H2O要成份，是高分子化合物③加成反應(yīng)：Ni+3H2(環(huán)己△烷)石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等12

用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反

應(yīng)：只上不下

芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)

羥基，OH

c、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

點(diǎn)燃

、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

Cu或Ag催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

△

濃H2SO4

、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

△

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，官能團(tuán)羧基，COOHc、化學(xué)性質(zhì)：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

濃H2SO4

、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

△

、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

△

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用

蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

③石油：多種碳?xì)浠�合�?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、

催化重整進(jìn)行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴

油、重油等

裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一

個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)(離子)ClSO42--方法及現(xiàn)象先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠�紅色與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)焰色反應(yīng)呈黃色焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)灼燒，有燒焦的羽毛氣味CO32-Al3+Fe3+(★)NH4+(★)Na+K+I2蛋白質(zhì)

B.學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)學(xué)案

《化學(xué)必修1》

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n、N、NA之間的關(guān)系：n、m、M之間的關(guān)系：n=

mNn=

MNA標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Pa）下，氣體：溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系：n=

n(B)VVm=22.4L/molc（B）=

VVm第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

1、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物

金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等

無機(jī)化合物堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等

有機(jī)化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等

2、離子反應(yīng)

（一）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱之為

離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)主要條件：①生成水或弱電解質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思考：①與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？②反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？③還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）

（二）離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。

+-如：H+OH=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用這一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：為什么？）

3、氧化還原反應(yīng)（1）有關(guān)概念

被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還

原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

（2）分析氧化還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：

注意：a常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。b在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。第三章金屬及其化合物

知識要點(diǎn)：

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧

應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：①物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊等；②化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成物等；③應(yīng)用。第四章非金屬及其化合物

知識要點(diǎn)：

1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2CaSiO3

2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

Ca（ClO）2AgCl3、CO2與SO2的異同點(diǎn)比較：性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性毒性及對環(huán)境的影響與H2O反應(yīng)與NaOH與Na2CO3還原性漂白性CO2無色氣體比空氣大溶于水無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不能使品紅溶液褪色SO2無色氣體比空氣大易溶于水有毒，形成酸雨的主要原因+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O歸納性結(jié)論描述都是無色氣體比空氣大水溶性SO2大于CO2對排放到空氣都要進(jìn)行控制水溶液都顯酸性CO2與SO2都是酸性氧化物Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：

①常溫時(shí)濃硫酸能使等金屬鈍化；

②加熱時(shí)，濃硫酸可以跟除之外的所有金屬反應(yīng)。

通式：金屬+濃硫酸△或常溫高價(jià)硫酸鹽+SO2（少數(shù)產(chǎn)生H2S）+H2O。

金屬跟濃硫酸的反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)：、。

（二）硝酸：

硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：①硝酸具有。②氧化能力：濃HNO3稀HNO3。

③通常，濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成；稀硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成。④硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力，越容易，其還原產(chǎn)物的化合價(jià)就。⑤在常溫下濃硝酸能使發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以在常溫下可以用的容器來盛裝冷的濃硝酸。

（三）氨的化學(xué)性質(zhì)可概括為“二性”：①堿性：與水、酸反應(yīng)時(shí)顯堿性：

、；②還原性：

氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式：。（四）農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解”，

請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?/p>

a)銨鹽的溶解：b)銨鹽的熱解：

①氯化銨受熱分解：；②碳酸氫銨受熱分解：。

C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生，這既是實(shí)驗(yàn)室制的方法，也可用于的檢驗(yàn)：。例題15：下列說法錯(cuò)誤的是：A.硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2

C.不可將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進(jìn)行稀釋D.濃硫酸對皮膚或者衣物有很強(qiáng)的腐蝕性例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，

此試劑是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH

練習(xí)22：用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾練習(xí)23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列離子八種離子中的四種（不含相同離子）：

＋2＋3＋＋－2--－

Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH，若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是：

2--－-A.SO4和NO3可能來自同一工廠B.Cl和NO3一定在不同工廠

C.Ag和Na可能在同一工廠D.NaNO3來自同一工廠

＋＋

《化學(xué)必修2》

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表1、元素周期表、元素周期律

原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)（元素周期律）

幾個(gè)等式：

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外電子層數(shù)=元素最高正化合價(jià)數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=8-主族序數(shù)表1：

2、元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱比較（同學(xué)自己完成）3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成

離子鍵：

化學(xué)鍵非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵：

例題17：.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()

A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R例題18：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是:

A.酸性強(qiáng)弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F>Cl>I

例題19：下列敘述中不正確的是

A．共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B．共價(jià)化合物中，一定沒有離子鍵

C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素練習(xí)24：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()

5112810312451117

201*1936

ABCD

某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可練習(xí)25：

得6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()

A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族練習(xí)26：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是()

A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多

D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬練習(xí)27：下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵發(fā)生改變的是

A．氧氣B．氯化氫C．氯化鈉D．氫氧化鈉第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、化學(xué)能與熱能

1）下列兩個(gè)圖示，所表示的是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

AB

2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)受什么決定？由反應(yīng)的起始條件來決定嗎？

20

---例題20：拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需熱量，②1molH2氣生成NH3需熱量。（不考慮可逆反應(yīng)）（放出92kJ30.67kJ）練習(xí)28：下列說法中正確的是()

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量練習(xí)29：下列說法中正確的是()

A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能

原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下：

ZnCu

H2SO4

根據(jù)上圖示，你能說出構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件嗎？如何判斷原電池的正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)出來？請你將你的思考記錄下來：

例題21：下列8個(gè)裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是（）

例題22：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研

制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是

-+-+

A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e=LiB．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e=Li

---2+

C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e=MnO2D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e=Li練習(xí)30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH

A．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小

2+2+

練習(xí)31：某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu=Zn+Cu，該原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZncuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

練習(xí)32：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．a(chǎn)>b>c>dB.a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a3、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

(1)概念

化學(xué)反應(yīng)的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率來表示。由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，所以反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示。

表達(dá)式：

單位為：molLS或molLmin或molLh(2)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。

②同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

③各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比

④影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。外因：外界條件對

化學(xué)反應(yīng)速成率的影響。小結(jié)如下：

A濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。B溫度：升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。

C壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。

D催化劑：催化劑具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，能加大反應(yīng)速率。催化劑參與反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變。

E其他外因：增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。例題23：反應(yīng)N2+3H22NH3，在2IL的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，

求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度便不再改變，我們就說這一反應(yīng)達(dá)到了“限度”。這種化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)常被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱“化學(xué)平衡”�；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。

思考：可逆反應(yīng)的限度能否發(fā)生改變？

例題24：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是()A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)例題25：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是()A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量的空氣

C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

-1

練習(xí)32：100mL濃度為2molL的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()

-1

A．加入適量的6molL的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

練習(xí)33：化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是A．選用適宜的催化劑B．采用高壓

C．采用高溫D．增大反應(yīng)物濃度

練習(xí)34：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

23

-1-1-1-1-1-A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2第三章有機(jī)化合物

1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①成鍵特點(diǎn)：碳原子呈四價(jià)、碳原子間可形成單鍵、雙鍵和參鍵等、可成鏈狀或成環(huán)狀分子。②同系物。③同分異構(gòu)體例題26：某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物A一定含有氧元素B一定不含有氧元素

C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素練習(xí)35：下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是

AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2練習(xí)36：下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（）

A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8D．O2與O32、幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)

光

1）取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

2）加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20

4）酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H20催化劑

5）水解反應(yīng)：C12H2201*（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）例題27：同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

①由乙烯制氯乙烷：，屬于反應(yīng)；②由苯制取硝基苯：，屬于反應(yīng)；③由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應(yīng)；練習(xí)37：酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（）

A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑

2、幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

24

濃硫酸

Cu或Ag

下列幾個(gè)問題可以幫助你回顧和掌握這些有機(jī)物的性質(zhì)：1）物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、水溶性等）？

2）分子結(jié)構(gòu)：分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子模型？3）能燃燒嗎？產(chǎn)物是什么？

4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類型？5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類型？

6）能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等哪些類型

反應(yīng)？反應(yīng)條件呢？舉例并寫出化學(xué)方程式。

7）該有機(jī)物有何特殊性質(zhì)？（例如：碘遇淀粉變藍(lán)等）例題28：下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A．苯

B．乙烷C．乙醇

D．乙酸

例題29：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A．苯、己烷、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

＋

例題30：鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。從產(chǎn)

生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)電離出H的難易程度是（從難到易的順序）（）

A．①②③B．②③①C．③①②練習(xí)38：下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是練習(xí)39：寫出下列官能團(tuán)的名稱：

(1)COOH(2)OH練習(xí)40：下列化學(xué)藥品中屬有毒且易燃料是

A乙酸B氰化鉀C甲醇D氫氣

練習(xí)41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用

的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是

A．金屬鈉B．氫氧化鈉C．溴水D．乙醇

練習(xí)42：下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()

A．葡萄糖U．淀粉C蔗糖D．乙酸乙酯練習(xí)43：在試管中加入10％的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2％的硫酸銅溶液2－3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是（）

A．尿酸

D．②①③

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．氯化鈉

練習(xí)44：乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。

C濃硫酸、乙酸B點(diǎn)燃②A△③

紅熱的銅絲④

D

（１）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：（２）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同

乙醇Na①

相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、金屬礦物的開發(fā)利用：熱分解法、還原劑法、電解法、淘取法等2、海水資源的開發(fā)利用：水資源和化學(xué)資源的利用。

如：海水的淡化、海水制鹽、海水提溴、海水提碘、海水提鎂、原子能發(fā)電業(yè)等。

3、化石燃料的綜合利用：石油的煉制和煤的綜合利用（提示：要記住石油的煉制

和煤的綜合利用主要產(chǎn)品）

4、綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)：綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

例題31：在治金工業(yè)上，通常不能用化學(xué)還原劑制得的一組是A．Na、Ca、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

例題32：海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是

A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．冷凍法

例題33：某人觀察到一輛車在起動、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛車所用的燃料是

A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油氣例題34：下列說法正確的是

A．煤的干餾是物理變化

B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源

C．汽油主要來自石油的裂解

D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

例題35：環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己。從保護(hù)環(huán)境角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的二次性餐具是

A．塑料餐具B．不銹鋼餐具C．瓷器餐具D．紙質(zhì)餐具

練習(xí)45：生產(chǎn)金屬鎂的工廠，大都在海邊，以海灘上的貝殼（主要成分為CaCO3）和海水為原料，其化學(xué)反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示：）

①②③④

學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)學(xué)案參考答案

例題：

15.D.C.A.A.A.610.C.D.AB.BD.B.1115.C.B.A.C.A.1619.B.D.D.D.20.

21.錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。22.B.

23.VNH30.01mol/Lmin;VH20.015mol/Lmin;VN20.05mol/Lmin

24.C.25.A.26.D.

27①CH2CH2HClCH3CH2Cl加成

②③

28.C29.B.30.D.3135A.C.C.D.D.練習(xí)：

1.B.2.BC.3.0.1mol/L;0.1mol/L4.⑴F⑵11.92g⑶BEAGCDF⑷無影響；偏大⑸0.4mol/L

5.A.6.A.7.A.8.I和Fe9.Fe2SO432Fe3催化劑2；Cl

22;BaOH2Ba2OH;3SO422;CuCl2Cu2ClNa2CO32NaCO32;H2SO42HSO410.D.11.A.12.21.6;23.613.B.14.D.15.C.1620.C.C.D.D.D.2125.A.C.B.AD.AC.

2630.B.B.A.BC.C.3135.B.B.A.AC.AD.3638.C.A.D.39.⑴羧基⑵羥基4043.C.C.BC.C.

44.⑴反應(yīng)①2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2

反應(yīng)②CH3CH2OH3O22CO23H2O反應(yīng)③

反應(yīng)④2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

Cu點(diǎn)燃⑵相同：均有氫氣產(chǎn)生，不同：產(chǎn)生氫氣的快慢不同。45.①CaCO3CaOCO2②CaOH2OCa(OH)2

③MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2④Mg(OH)22HClMgCl22H2O⑤MgCl2(熔融)MgCl2

28

電解高溫

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