北京高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

北京高中化學(xué)實(shí)戰(zhàn)技能

一、化合價(jià)

（一）口訣：一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

（二）口訣：1價(jià)鉀鈉氯氫銀

2價(jià)氧鈣鋇鎂鋅3鋁4硅5價(jià)磷12銅，23鐵，24炭246硫都齊全

（三）化合價(jià)表：

化合價(jià)0價(jià)主要代表元素●●單質(zhì)H、Li、Na、K族元素；銀Ag，銅Cu，氮N，銨根NH4+等.Be、Mg、Ca、Ba族元素；鋅Zn，銅Cu，鐵Fe，錳Mn；碳C，+1價(jià)●●+2價(jià)●●氮N等.B、Al族元素；鐵Fe；氮N，磷P等C，Si族元素；+3價(jià)●+4價(jià)●●●+5價(jià)錳Mn;硫S，氮N等.N，P族元素;Cl等.S族元素;錳Mn等.Cl族元素;錳Mn等.F、Cl、Br、I族元素；OH-，硝酸根NO3-，錳酸根MnO4-等.O、S族元素；硫酸根SO42-，碳酸根CO32-等.N、P族元素；磷酸跟PO43-等.●●+6價(jià)●●+7價(jià)●●-1價(jià)●●-2價(jià)●●-3價(jià)●

二、離子化學(xué)反應(yīng)方程式

（一）如何書寫離子反應(yīng)方程式：

第一步：書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式

第二步：從左右，檢查該化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物，能夠拆分成

離子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要符合“該拆則拆”的原則。

第三步：將方程式中左右兩邊相同的離子基團(tuán)（包括一定要元素組成，化合價(jià)相

同等）刪除，一定要化成最簡形式，采用“該刪則刪原則”。

第四步：檢查離子反應(yīng)方程式兩邊是否守恒：包括元素守恒，化合價(jià)總數(shù)守恒。采

用“守恒原則”來檢查方程式是否正確。（二）解題技巧（步驟）1、“守恒”原則：首先判定離子方程式是否配平：包括元素守恒，化合價(jià)守恒。

2、“該拆則拆”原則：從左右，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。3、“還原化學(xué)方程式”原則：從離子反應(yīng)方程式逆推該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后重點(diǎn)檢查（1）該化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？（2）該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)系數(shù)等等是否寫錯(cuò)等等?

(三)注意問題

1、離子反應(yīng)能拆則拆原則(反應(yīng)物和生成物同時(shí)符合)

類型化學(xué)物質(zhì)●化學(xué)角度（微觀）：單質(zhì)；不能拆分的物質(zhì)●物理學(xué)角度（表觀）：1氣態(tài)；2固態(tài)：（反應(yīng)物中的固體，生成物中的難溶物和沉淀）。能拆分的物質(zhì)

●反之。

三、氧化還原反應(yīng)

（一）口訣升（化合價(jià)）失（電子）氧（反應(yīng)）還（原劑）

降（化合價(jià)）得（電子）還（反應(yīng)）氧（原劑）

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201*年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物

純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)

金屬

四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二：氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念

升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）降（化合價(jià)）---得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------氧（還原劑）雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-三：物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量公式：n=

NNAmM質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=

物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=

nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系

溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小10膠體的本質(zhì)特征

丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水

2-9-9-7

-五：物質(zhì)的分離與提純

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器

分液：分離互不相容的兩種液體

萃�。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取

焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Cl檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4--檢驗(yàn):加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3質(zhì)子Z原子核原子ZX中子A電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)

同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1H2H3H六：氯元素化合物知識(shí)

1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。

111

A++2-

（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：鈉鎂元素化合物知識(shí)

（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：（說明鈉的密度比水的密度�。�②熔：（說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱化學(xué)式俗名溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉

6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2==2H+Cl+ClO鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe==2Fe9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九：鐵銅元素化合物知識(shí)

1、銅物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)

有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)

53++--

碳酸鈣溶于鹽酸CO3+2H==CO2↑+H2O

+-

2-+

2+

硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH==H2O①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+

3+3+2+

FeFe

3+2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2

FeFeCl2Cl2FeCl3

十一：硫元素化合物知識(shí)一、二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染

二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3

⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化SCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2O

O2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布

BaSO4

1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；②次外層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書2

4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果

（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對值逐漸減小

元素的最高正化合價(jià)==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬

（2）共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價(jià)鍵：非金屬元素之間

非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間．．．．7、電子式

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2CO2

NH3

CH4

Cl2NaCl

N2MgCl2

HCl

H2ONaOHNa+

8、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

十五：化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

當(dāng)△H為“-”或者△H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水

常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑十六：化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4

+

２+

石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠�合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠�合�?/p>

煤是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)

1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電

子式

正四面體

天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)

一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性

CH4+2O2CO2+2H2O；△H（1）氧化性①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)

現(xiàn)象：溴水褪色

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯

用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑

評價(jià)一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七：煤的綜合利用苯

1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)

11

催化劑無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒

點(diǎn)燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)硝化反應(yīng)

十八：生活中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性

點(diǎn)燃2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②催化氧化2CH3CH2OH+O2

催化劑2CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O2

催化劑2CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性；CH3COOHCH3COO+H

-+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOH

催化劑CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié)：-[-CH2CH2-]n-聚乙烯三、酯油脂結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙酯

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸甘油

應(yīng)用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式Cn（H2O）m1、分類

單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n

2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJmol

酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2↑

-1

淀粉1、水解

五、蛋白質(zhì)與氨基酸

1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大

（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

蛋白質(zhì)氨基酸

2、氨基酸結(jié)構(gòu)通式：

甘氨酸丙氨酸

二十：生命的基礎(chǔ)能源糖類（答案都在教材上，故沒給答案）

1、糖類是綠色植物_____________的產(chǎn)物。由_____、______、_____三種元素組成的一類有機(jī)化

合物，也叫_______________(通式為___________)，但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成和特征，如_________是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式________，是一種___色晶體，有____味，___溶于水3、葡萄糖的還原性

和銀氨溶液反應(yīng)_______________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反應(yīng)___________________________________________________________。5、蔗糖和麥芽糖是_____糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：

_______________________________________________________________________________。6、淀粉是一種重要的_____糖，分子式________，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一種___色粉末，___溶于冷水，但在熱水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為__________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_______________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液變成______色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)_____________存在的重要原理。

7、纖維素是一種______糖，屬于____________。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。二十一：重要的體內(nèi)能源油脂

1、油脂是由____________和______生成的___，結(jié)構(gòu)可用____________________來表示，天然油脂為___________，屬于混合物。

3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有_______和____的性質(zhì)。寫出油酸甘油酯發(fā)生氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________；寫出硬脂酸甘油酯分別在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫______反應(yīng)

4常見高級脂肪酸：硬脂酸__________________，軟脂酸__________________，油酸________________

二十二：生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反應(yīng)又能和____反應(yīng)生成鹽，是_____化合物，其通式為_______________

2、一個(gè)氨基酸分子中的_____和另一個(gè)氨基酸分子中的_____之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫

_____，由兩個(gè)氨基酸分子消去水分子而形成含有一個(gè)_____的化合物是_____

例：將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下使它們發(fā)生反應(yīng)，問能形成幾種二肽？并寫出化學(xué)方程式。

3、常見的氨基酸：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________，丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________，谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。

4、蛋白質(zhì)的組成元素是_____________，是由______通過_____而構(gòu)成的__________化合物，因此也具有_____。

6、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)

7、鹽析和變性的區(qū)別

鹽析變性概念特征條件用途8、酶是一種_________，其催化作用的特點(diǎn)：_______________，_______________，_____________

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