高一化學(xué)必修2_第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案1

高一級(jí)化學(xué)學(xué)科學(xué)案

課題第二章章末復(fù)習(xí)(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。2.知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

3.初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。2.原電池原理，正負(fù)極的判斷以及正負(fù)極的反應(yīng)�！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】。

化學(xué)反應(yīng)能量變化及原電池原理

【學(xué)法指導(dǎo)】⑴指導(dǎo)學(xué)生分組討論，合作探究⑵讓學(xué)生對(duì)討論結(jié)果進(jìn)行展示，補(bǔ)充。一．自主復(fù)習(xí)

(一)1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_____能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要______能量。____________________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于_______________________。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為_____反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為_______反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（學(xué)生自己歸納總結(jié)在下邊）放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

【練習(xí)】

1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A．顏色B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵D．原子核2．下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是

A．濃硫酸B．燒堿C．食鹽D．硝酸銨3．下列過(guò)程一定釋放出能量的是

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子

4．下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下很容易進(jìn)行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能

5．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒③螢火蟲發(fā)光④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬⑥將黏土、石子、水混合均勻⑦將生石灰倒入海水中⑧煅燒石灰石

A．③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤⑧

7.已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436kJ/molOO：496kJ/molHO：463kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵1molO2中的化學(xué)鍵

（二）1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)化學(xué)能→___能→_____缺點(diǎn)：環(huán)境污染、(電力)電）原電池能→電能將_____能直接轉(zhuǎn)化為___能2、原電池原理

（1）概念：把_____直接轉(zhuǎn)化為_____的裝置叫做原電池。（2）構(gòu)成原電池的條件：①②③④（3）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：(以銅鋅原電池為例)負(fù)極：____作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)式__________________________

低效優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效4molHO鍵4×463kJ2×436kJ496kJ=484kJ負(fù)極現(xiàn)象：________________________。正極：______作正極，正極發(fā)生______反應(yīng)，正極的現(xiàn)象：_________________電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)思考：1.原電池正負(fù)極的判斷方法？２．原電池電極反應(yīng)的書寫方法：提示：原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是____________，負(fù)極反應(yīng)是反應(yīng)，正極反應(yīng)是反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（5）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

【練習(xí)】用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為______________________，觀察到的現(xiàn)象為_________________；石墨為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_____________________，觀察到的現(xiàn)象為_____________________；原電池反應(yīng)的離子方程式為______________________。檢測(cè)

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

2.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不．正確的是()．．

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置課堂小結(jié)：我的收獲：

我的疑惑：記錄下來(lái)）

（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)

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