第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末總結(jié)與測(cè)試(新人教必修2)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素，知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義，初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

【例1】（201*天津16）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B

－1

（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均

－1－1－1－1

速率為0.3molLs②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLs③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④

－1

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL，其中正確的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

－1－1

解析：由題知2s時(shí)C的濃度為0.6molL，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3molL，

－1－1－1－1

進(jìn)而確定B的濃度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL；A的變化濃度為0.6molL，從而求出A的轉(zhuǎn)化率為

－1－1－1－1

30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs，用B

－1－1

表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molLs。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B�！纠�2】（201*年全國理綜14）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析：本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減

少，t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。答案：D。

2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c【例3】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2mn（H2）］［c（Cl2）］，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）1.02.02.0由此可推得，m、n值正確的是

1.01.04.01.0k2.0k4.0k

A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息給予題。通過觀察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v數(shù)值之間的關(guān)系，求算m、n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式，得m＝1，第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式，得n＝1/2。答案:D.【例4】（201*年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

-

解析：該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。答案為C�！纠�5】（201*年廣東高考化學(xué)題）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的

2－

氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。下列對(duì)該燃料說法正確的是()

2－

A．在熔融電解質(zhì)中，O由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

－2－

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e==2O

－2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O

2－－

解析：丁烷燃料電池的總反應(yīng)為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，負(fù)極反應(yīng)為2C4H10+26O-52e==8CO2+10H2O，正極反應(yīng)為13O2+52e－2－2－

==26O。熔融電解質(zhì)中，負(fù)離子O由正極移向負(fù)極，正離子由負(fù)極移向正極，完成電子運(yùn)動(dòng)的循環(huán)。答案為B、C。一、選擇題

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）

點(diǎn)燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

點(diǎn)燃2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他

條件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（）

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

-1-1

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmolC(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是：A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)

－1－

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol1

�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()

A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ8.下列說法正確的是（）

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()．．．

A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O＋O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是（）

--

2A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0為放熱反應(yīng)（）A.CH4（g）+2O2（g）C.2H2（g）+O2（g）

點(diǎn)燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜02H2O（g）；△H＜0D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

點(diǎn)燃16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==I2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）

A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變C、H2、I2、HI的濃度相等D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）ABCDMgMgFeMg物質(zhì)的量（mol）0.10.10.10.1酸的濃度6mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl酸的體積10mL10mL10mL10mL反應(yīng)溫度60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）損損損失失失損質(zhì)質(zhì)質(zhì)失量量量質(zhì)量0t0t0tOtABCD

20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化

產(chǎn)

如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）

生

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度

H2

④Cl的濃度

的

A.①④B.③④

速

C.①②③D.②③t率

二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分）

21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

22.（6分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯，在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問題：

(1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中，電流計(jì)指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為。

(2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中，電流計(jì)指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，此時(shí)鋁是極（填“正”或“負(fù)”）。24.（12分）在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化學(xué)反應(yīng)速率最大，而最小（為零）。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H2），C（I2），而C（HI），從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正），而ν（逆）。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆）時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將。

三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分）

25.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫下列空白:(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________.

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________.(3)2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為_______________.

26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

參考答案：

一、選擇題（本題20個(gè)小題，每小題3分，共60分）

1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C

二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分）

21.（7分）(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分）

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）

＋2＋

(3)Mg+2H=Mg+H2（1分）(4)小于（1分）

2＋＋－－－－-22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2H+2e=H2（2）亮a6H2O+6e=3H2+6OH2Al-6e+2OH=2AlO2+6H2O（每空均1

分）

3＋

23.（4分）（1）鋁Al-3e==Al（2）銅正（每空均1分）24.（12分）（1）

abmol/Lmol/L0ν（正）ν（逆）（2）減小減小增大減小增大（3）相等保VV持不變（每空均1分）。

三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

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第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

本章測(cè)試目標(biāo)1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素，知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義，初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

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考題回顧【例1】（201*天津16）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1－1－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLs③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1，其中正確的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

解析：由題知2s時(shí)C的濃度為0.6molL－1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可

－1－1－1

算出B的變化濃度為0.3molL，進(jìn)而確定B的濃度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL－1；A的變化濃度為0.6molL－1，從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反

－1－1－1

應(yīng)的平均速率為0.3molLs，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs

－1

，用B－1－1

表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molLs。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B。

【例2】（201*年全國理綜14）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

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圖91

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

解析：本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少，t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。答案：D。

【例3】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)

2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）H2+Cl2］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、

n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）

1.02.02.01.01.01.0k2.0k4.04.0k由此可推得，m、n值正確的是A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息給予題。通過觀察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v數(shù)值之間的關(guān)系，求算

m、

n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式，得m＝1，第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設(shè)公式，得n＝1/2。答案:D.

【例4】（201*年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

解析：該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。答案為C。

【例5】（201*年廣東高考化學(xué)題）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。下列對(duì)該燃料說法正確的是()

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

2－

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－2－

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e==2O

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O解析：丁烷燃料電池的總反應(yīng)為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，負(fù)極反應(yīng)為2C4H10+26O2－-52e－－2－2－==8CO2+10H2O，正極反應(yīng)為13O2+52e==26O。熔融電解質(zhì)中，負(fù)離子O由正極移向負(fù)極，正離子由負(fù)極移向正極，完成電子運(yùn)動(dòng)的循環(huán)。答案為B、C。

單元過關(guān)測(cè)試一、選擇題（本題20個(gè)小題，每小題3分，共60分）

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

2.已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）

點(diǎn)燃－

2－

2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

點(diǎn)燃2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。

據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（）

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是：A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ

8.下列說法正確的是（）

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

－1

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本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（AC）

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將

a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2

的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()．．．

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

--

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH

2

，據(jù)此判斷，鋅片是（）

A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0為放熱反應(yīng)（）A.CH4（g）+2O2（g）

點(diǎn)燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0C.2H2（g）+O2（g）

點(diǎn)燃2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==I2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變

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17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

18.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）

金屬（粉末編號(hào)物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度狀）ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.16mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL10mL10mL60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的

虛線所示。其中正確的是（）損損失質(zhì)失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量量0t0t0tOtABCD20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化產(chǎn)如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度生H2④Cl的濃度的A.①④B.③④速C.①②③D.②③t率

二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分）

21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量22.（6分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

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（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯，在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問題：

(1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中，電流計(jì)指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為。(2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中，電流計(jì)指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，此時(shí)鋁是極（填“正”或“負(fù)”）。

24.（12分）在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化學(xué)反應(yīng)速率最大，而最�。�為零）。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H2），C（I2），而C（HI），從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正），而ν（逆）。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆）時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將。

三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分）

25.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫下列空白:

(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________.(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________.

(3)2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為_______________.

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本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

參考答案：

一、選擇題（本題20個(gè)小題，每小題3分，共60分）1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分）

21.（7分）(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分）

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）

(3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分）(4)小于（1分）

22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2＋2H＋+2e－=H（亮a6H2O+6e－=3H2+6OH－2Al-6e22）－

+2OH-=2AlO2+6H2O（每空均1分）

23.（4分）（1）鋁Al-3e==Al（2）銅正（每空均1分）24.（12分）（1）

aVmol/L

bVmol/L0ν（正）ν（逆）（2）減小減小

3＋

增大減小增大（3）相等保持不變（每空均1分）。三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

共8頁第8頁

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