人教版八上科學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

期中考試概念復(fù)習(xí)

1海洋水是地球水的主體，約占地球總水量的96.53%，陸地淡水中含量最多的是冰川水，被人類利用較多的淡水資源是江河水、淡水湖泊水和淺層地下水，約占淡水總量的0.3%左右。

2.地球上的水，大部分以液態(tài)形式存在，而在寒冷的極地和高山上，水常以固態(tài)形式存在；在空氣中，水則主要以氣態(tài)存在。自然界的水，隨溫度的變化，狀態(tài)也會(huì)發(fā)生變化。3.世界水日是3月22日，一個(gè)健康的成年人每天平均約需水2.5L，主要供水途徑是食物和飲水。4.根據(jù)“水循環(huán)示意圖”填空：

（1）圖中各數(shù)字在水循環(huán)中所代表的環(huán)節(jié)是：①降水②蒸發(fā)③植物蒸騰④水汽輸送⑦地表徑流。

(2)從圖上看地球上的水循環(huán)按照發(fā)生的空間大致可以分為海陸間循環(huán)、海上內(nèi)循環(huán)和陸上內(nèi)循環(huán)3種。其中能補(bǔ)給陸地水的水循環(huán)是海陸間循環(huán)。

（3）水循環(huán)的內(nèi)因是水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，外因是太陽輻射和地心引力，其中太陽輻射是水循環(huán)的動(dòng)力。

5.（1）在圖上標(biāo)出電源的正負(fù)兩極。（-）（+）

（2）B管內(nèi)收集到的氣體是氧氣，檢驗(yàn)方法能使帶火星的木條復(fù)燃

A管內(nèi)收集到的氣體是氫氣，檢驗(yàn)方法將燃著的木條靠近，氣體本身能燃燒，且發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。其中A與B的體積比是2：1

（3）反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水氫氣+氧氣

（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鋈缦陆Y(jié)論：a水由氫和氧組成；b水電解能產(chǎn)生氫氣和氧氣;c產(chǎn)生的氫氣和氧氣體積之比是2：1；

6.純凈的水是一種無色無味的液體，在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃水在4℃時(shí)密度最大。水結(jié)成冰時(shí)密度變小，質(zhì)量不變，體積變大，所以冰能浮在水面上。

7.水的質(zhì)量和體積成正比，同種物質(zhì)的質(zhì)量跟體積的比值是一定的，不同物質(zhì)的質(zhì)量與體積的比值一般不同。因此，我們可以用質(zhì)量與體積的比值即密度反映物質(zhì)的這種特性，用字母ρ來表示，密度的計(jì)算公式密度=質(zhì)量/體積，字母表達(dá)式ρ=m/v。

8.水的密度是1.0×10千克/米合1克/厘米，意義：體積為一立方米的水的質(zhì)量為1.0×10千克。9.測量一種物質(zhì)的密度，一般需用天平測出它的質(zhì)量，再用量筒測出它的體積，然后根據(jù)公式密度=質(zhì)量/體積，計(jì)算出密度，這是一種間接的測量方法；測量液體的密度也可以直接用密度計(jì)來測量，該儀器的特點(diǎn)是上小下大、且刻度不均勻。測小石塊的密度的步驟：___________________________________;器材：______________________________.測液體密度的步驟：___________________________________,儀器_________________________________________________________.

10垂直作用在物體表面上的力叫壓力。壓力產(chǎn)生的效果總是與一定的受力面相聯(lián)系，因此，可以引入壓強(qiáng)來表示壓力作用的效果。物體單位面積上受到的壓力叫壓強(qiáng)，壓強(qiáng)的計(jì)算公式是壓強(qiáng)=壓力/受受力面積，字母表達(dá)式P=F/S。壓強(qiáng)的單位是帕斯卡，簡稱帕符號(hào)是Pa。

11.增大壓強(qiáng)的方法有增大壓力或減小受力面積；減小壓強(qiáng)的方法減小壓力增大受力面積。12.液體對(duì)容器底部和側(cè)壁都有壓強(qiáng)，且隨深度的增加而增大。

13.把壓強(qiáng)計(jì)的金屬盒放入水中，U型管兩邊會(huì)出現(xiàn)液面高度差，表明液體內(nèi)部有壓強(qiáng)；將金屬盒放入水中越深，U型管兩邊的水面的高度差越大，這表明液體內(nèi)部深度越深壓強(qiáng)越大；在同一深處，改變金屬盒的朝向，U型管兩邊的高度差不變，這又表明在液體內(nèi)部同一深度壓強(qiáng)相等。再將金屬盒放至酒精中的同一深處，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)高度差不相等，說明液體的壓強(qiáng)還和密度有關(guān)。

14.阿基米德原理的內(nèi)容浸在液體中的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開液體受到的重力；由此可知浸在液體里的物體受到的浮力只與液體密度、排開液體的體積有關(guān)，與物體的重力、形狀及浸在

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液體中的深度無關(guān)。

15.液體對(duì)浸入其中的物體產(chǎn)生浮力的原因是液體上下表面受到的壓力差。

16.浸沒在液體中的物體的浮沉取決于物體重力和浮力的大小，當(dāng)浮力大于重力時(shí)，物體上浮，當(dāng)浮力等于重力時(shí)，物體處于漂浮或懸浮狀態(tài)，當(dāng)浮力小于重力時(shí)，物體將下沉，當(dāng)物體與液體底部緊密接觸時(shí)，物體受到的浮力為0牛，如橋墩。若實(shí)心的物體密度大于液體密度，物體下沉，物體密度小于液體密度，物體上浮，物體密度等于液體密度，懸浮

17、潛水艇的上浮和下潛靠改變自身重力來實(shí)現(xiàn)的，密度計(jì)時(shí)測量液體密度的儀器，原理是根據(jù)漂浮的條件浮力等于重力，刻度上小下大，輪船從海里開到河里，浮力不變，沉下去一些。

18.被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，溶解后得到的物質(zhì)叫溶液，固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)叫懸濁液，液體液滴分散到不相溶的液體里形成的物質(zhì)叫_乳濁液。溶液區(qū)別與其他混合物的主要特征是均一、穩(wěn)定。

19.日常生活中最常用的溶劑是水，除此之外也常用酒精、汽油、丙酮等。

20.固體與氣體溶于液體中時(shí)，固體和氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；一般情況下，兩種液體混合時(shí)，量少的是溶質(zhì)。如果有水，無論水的多少，水都是溶劑。

21.我們把在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液可以通過改變溫度、增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液也可以通過改變溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑成為飽和溶液。

22.在溶液中，有的溶有較多的溶質(zhì)，稱為濃溶液，溶有較少的溶質(zhì)，稱為稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

23.我們用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，其意義20℃時(shí)100g水中最多能溶解氯化鈉36g.物質(zhì)的溶解度越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。

24.影響固體物質(zhì)溶解度大小的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度大小將物質(zhì)分成四個(gè)等級(jí)，分別是易溶(>10g)、可溶(1-10g)、微溶(0.01-1g)、難溶(

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八年級(jí)下科學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)梳理

第一節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用

1、符號(hào)：是指有一定意義的圖形、文字等。如數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)、電路元件符號(hào)等。

符號(hào)的作用：能簡單明了地表示事物，還可以避免由于表達(dá)的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。

如：交通符號(hào)、電學(xué)符號(hào)、元素符號(hào)

2、模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。如：地球儀、眼球模型、水分子模型

1.圖2.表3.計(jì)算機(jī)圖像4.公式5.化學(xué)方程式都是模型等等

在自然科學(xué)研究中，人們通過一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛�替客觀對(duì)象，并通過研究這個(gè)模型來揭示客觀對(duì)象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法。

第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型

一．分子的定義與性質(zhì)：

1.分子的定義：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，所以單個(gè)分子是不能表現(xiàn)的。保持化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.分子的性質(zhì)：

（1）分子很小：肉眼看不見，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。

（2）分子不斷運(yùn)動(dòng)：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。如遠(yuǎn)處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時(shí)間久了就不見了。

（3）分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮（如可向輪胎中打氣），固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。二、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時(shí)，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子；三、原子的定義與性質(zhì)

1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（用化學(xué)方法不能再分）（說明：在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性質(zhì)

（1）原子很�。喝庋劭床灰�，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

（3）原子間有空隙：如由原子構(gòu)成的金屬也具有熱脹冷縮的性質(zhì)。

（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同，此處性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。3、物質(zhì)的構(gòu)成

（1）有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。

（2）有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬單質(zhì)、碳(石墨)、磷等固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。

（3）有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如食鹽、燒堿（氫氧化鈉）等。則：

物質(zhì)分子原子離子

四、不同的分子

1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。

4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的。結(jié)構(gòu)→性質(zhì)

金剛石石墨足球烯

金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。金剛石和石墨的性質(zhì):物理性質(zhì)“硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等”不同；化學(xué)性質(zhì)一樣。(科學(xué)家做過的實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)果都生成唯一的產(chǎn)物－－二氧化碳。)5、分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。五、粒子的大小與質(zhì)量

1、分子和原子都是非常微小的粒子。

－

⑴原子半徑：1010米數(shù)量級(jí)

－－

⑵原子質(zhì)量：1026千克、1027千克數(shù)量級(jí)2、不同的分子和原子質(zhì)量往往不同。

第三節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型

一、原子結(jié)構(gòu)模型建立歷程道爾頓實(shí)心球模型湯姆生西瓜模型

盧瑟福行星繞太陽模型（核式結(jié)構(gòu)模型）波爾分層模型現(xiàn)代科學(xué)家電子云模型

二、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

原子核

⑴原子中子：不帶電荷(電中性)

核外電子：帶負(fù)電荷、繞核高速運(yùn)動(dòng)。

⑵同一個(gè)原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

⑶原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。⑷質(zhì)子和中子又是由更小的微�！翱淇恕睒�(gòu)成。(5)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（6）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以為零。三、原子的“孿生兄弟”---同位素

1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個(gè)數(shù)。2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有氕、氘、氚三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。

3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、化學(xué)分析、消除細(xì)菌、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等

4、同位素原子的表達(dá)：左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。四、帶電的原子離子

1、離子：離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。

2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、離子的分類：

離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。

陽離子---帶正電的原子或原子團(tuán)

+2+

離子如：鈉離子(Na)、銅離子(Cu)

陰離子---帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)

-2-如：氯離子(Cl)、硫酸根離子(SO4)

離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性聯(lián)系原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性離子陽離子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)顯正電陰離子質(zhì)子數(shù)鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等---海洋是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；

5、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。6、宇宙中含量最多的元素是氫。

7、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對(duì)人體有害；

利用放射性可以治療一些疾病。

第五節(jié)表示元素的符號(hào)

一、元素符號(hào)

1、書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，使用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示。2、熟記P18表格中元素名稱和符號(hào)3、元素符號(hào)的意義---以N(氮)為例：⑴“N”表示氮元素---表示一種元素⑵“N”表示一個(gè)氮原子---表示一個(gè)原子二、元素周期表

1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)：

族---縱行為族：七個(gè)主族、七個(gè)副族、0族和第八族。周期---橫行為周期：七個(gè)周期和鑭素、錒系。

2.每一個(gè)周期都是金屬元素開始，稀有氣體結(jié)束；3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結(jié)束。

4.第1~4主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第5~7主族以非金屬為

主，0族全部是稀有氣體。

5.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。6.在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。

第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)

一、化學(xué)式

1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子2、化學(xué)式書寫原則

①物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)來確定的，（如水的組成是通過電解水實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)物得到的）不是能憑空想像；

②一種物質(zhì)(純凈物)只能有一種化學(xué)式。⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

①先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在右下角標(biāo)出構(gòu)成1個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。②稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。⑵化合物化學(xué)式的寫法及讀法

①氧與其它元素組成，氧寫在右邊；讀法：氧化某或幾氧化幾某

如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2

氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物②氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；讀法：某化氫-------氫化物

如：H2O、HCl、H2S。氫與其它元素組合也有例外，如NH3（氨氣）、CH4（甲烷）

③金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。金屬左，非金屬右。讀法：某化某二、化學(xué)式的意義1、表示某種物質(zhì)宏觀2、表示組成物質(zhì)的種類3、表示物質(zhì)的一個(gè)分子

微觀

4、表示物質(zhì)分子的構(gòu)成

【例】分析化學(xué)式“CO2”表示的意義⑴表示二氧化碳

⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成⑶表示一個(gè)二氧化碳分子

⑷表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成三、離子的符號(hào)

1、離子符號(hào)的表示：

+－

⑴先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如NaCl

⑵有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子如：銨根離子

＋2－NH4碳酸根離子CO3

原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)不顯電性離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)顯電性

2、常見的原子團(tuán)離子離子名稱氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子亞硫酸根離子磷酸根離子氯酸根離子高錳酸根離子離子符號(hào)OHSO4NO3CO3HCO3NH4SO3PO4ClO3MnO4－－3－2－＋－2－－2－－所帶電荷數(shù)－1－2－1－2－1＋1－2－3－1－1四、化合價(jià)

1、化合價(jià)的含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。

⑴原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價(jià)是在化合時(shí)體現(xiàn)出來的。⑵化合價(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

⑶化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用帶“＋”、“－”的小數(shù)字表示。＋3如：鐵的化合價(jià)為＋3價(jià)，表示為：Fe

⑷在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零（可根據(jù)此來推出各元素的化合價(jià)）2、常見元素的化合價(jià)：(見課本P25表)常見化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳。二四六價(jià)硫齊全；二價(jià)銅汞最常見。

3、常見原子團(tuán)化合價(jià)：(見P25表)

⑴原子團(tuán)化合價(jià)與原子團(tuán)離子所帶電荷數(shù)相同

⑵原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和就是該原子團(tuán)的化合價(jià)。4、化合價(jià)的一般規(guī)律。

⑴在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。⑵金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。

⑶非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。⑷單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。

⑸同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3。5、元素化合價(jià)的應(yīng)用

⑴根據(jù)化合物的化學(xué)式，求出其中元素的化合價(jià)；

原則：化合物中各元素的化合價(jià)的總和為零⑵根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。

第七節(jié)元素符號(hào)表示的量

一、相對(duì)原子質(zhì)量

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1、標(biāo)準(zhǔn)：一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12（標(biāo)準(zhǔn)＝1.661×10千克）

2、相對(duì)原子質(zhì)量---以C－12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原

子的相對(duì)原子質(zhì)量。

3.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位符號(hào)為“1”，無須表明4.“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量”二、相對(duì)分子質(zhì)量

1、定義：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。2、求相對(duì)分子質(zhì)量

例Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74

H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98三．化學(xué)式意義例⑴表示某種物質(zhì)二氧化碳

⑵表示組成物質(zhì)的元素種類碳元素和氧元素⑶表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)二氧化碳分子⑷表示物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)二氧化碳分子由碳

原子和氧原子構(gòu)成

⑸表示它的相對(duì)分子質(zhì)量二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算類型:以AxBy為例1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=xa+yb

2.根據(jù)化學(xué)式求各元素的原子個(gè)數(shù)比A原子個(gè)數(shù)：B原子個(gè)數(shù)=x：y

3.根據(jù)化學(xué)式求化合物中各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=xa：yb4.根據(jù)化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)xa

A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%=100%

xa+yb

5.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量元素A的質(zhì)MA=MAxOy×A%

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