高考物理學史歸納總結(jié)

經(jīng)典練習：

1.伽利略根據(jù)實驗證實了力是使物體運動的原因（錯）；2.伽利略認為力是維持物體運動的原因（錯）

3.伽俐略首先將物理實驗事實和邏輯推理（包括數(shù)學推理）和諧地結(jié)合起來（對）

4.伽利略根據(jù)理想實驗推論出，如果沒有摩擦，在水平面上的物體，一旦具有某一個速度，將保持這個速度繼續(xù)運動下去（對）

5.胡克認為只有在一定的條件下，彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比（對）

6.牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力，并總結(jié)得出了萬有引力定律，卡文迪許用實驗測出了引力常數(shù)（對）7.牛頓認為力的真正效應總是改變物體的速度，而不僅僅是使之運動（對）；8.牛頓提出的萬有引力定律奠定了天體力學的基礎(chǔ)（對）；9牛頓第一次通過實驗測出了萬有引力常量（錯）；

10.卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實驗室里測出了萬有引力常量的數(shù)值（對）；11.亞里士多德認為物體的自然狀態(tài)是靜止的，只有當它受到力的作用才會運動（對）12.開普勒發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律和行星運動規(guī)律（錯）；

13.庫侖總結(jié)并確認了真空中兩個靜止點電荷之間的相互作用（對）

14.庫侖發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應（錯）；

15.奧斯特最早發(fā)現(xiàn)電流周圍存在磁場（對）

16.法拉第根據(jù)小磁針在通電導線周圍的偏轉(zhuǎn)而發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應（錯）

17.奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應，法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象（對）；18.法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律（對）

19.奧斯特對電磁感應現(xiàn)象的研究，將人類帶入了電氣化時代（錯）；20.法拉第發(fā)現(xiàn)了磁生電的方法和規(guī)律（對）21.安培最早發(fā)現(xiàn)了磁場能對電流產(chǎn)生作用（對）；22.安培提出了磁場對運動電荷的作用力公式（錯）

23.是愛因斯坦發(fā)現(xiàn)了光電效應現(xiàn)象，普朗克為了解釋光電效應的規(guī)律，提出了光子說（錯）

24.愛因斯坦創(chuàng)立了舉世矚目的相對論，為人類利用核能奠定了理論基礎(chǔ)；普朗克提出了光子說，深刻地揭示了微觀世界的不連續(xù)現(xiàn)象（錯）39.普朗克在前人研究電磁感應的基礎(chǔ)上建立了完整的電磁理論（對）25.麥克斯韋從理論上預言了電磁波的存在，赫茲用實驗方法給予了證實（對）；26.麥克斯韋通過實驗證實了電磁波的存在（錯）

新課程高考高中物理學史

一、力學：

1.亞里士多德（古希臘）：觀點：①重的物理下落得比輕的物體快②力是維持物體運動的原因2.1638年，意大利物理學家伽利略在《兩種新科學的對話》中用科學推理論證重物體和輕物體下落一樣并在比薩斜塔做了兩個不同質(zhì)量的小球下落的實驗，證明了他的觀點是正確的，推翻了古希臘學者亞里德的觀點（即：質(zhì)量大的小球下落快是錯誤的）；對物理學的貢獻：①發(fā)現(xiàn)擺的等時性；②物體下落過的運動情況與物體的質(zhì)量無關(guān)；③伽利略的理想斜面實驗：將實驗與邏輯推理結(jié)合在一起探究科學真理法為物理學的研究開創(chuàng)了新的一頁（發(fā)現(xiàn)了物體具有慣性，同時也說明了力是改變物體運動狀態(tài)的原因不是使物體運動的原因）

3.1654年，德國的馬德堡市做了一個轟動一時的實驗馬德堡半球?qū)嶒灒?/p>

4.1687年，英國科學家牛頓在《自然哲學的數(shù)學原理》著作中提出了三條運動定律（即牛頓三大運動定律對物理學的貢獻：①牛頓在伽利略、笛卡兒、開普勒、惠更斯等人研究的基礎(chǔ)上，采用歸納與演繹、綜分析的方法，總結(jié)出一套普遍適用的力學運動規(guī)律牛頓運動定律和萬有引力定律，建立了完整的經(jīng)學（也稱牛頓力學或古典力學）體系，物理學從此成為一門成熟的自然科學；②經(jīng)典力學的建立標志著自然科學的誕生。牛頓于1687年正式發(fā)表萬有引力定律；1798年英國物理學家卡文迪許利用扭秤實驗比較準確地測出了引力常量；

5.胡克（英國物理學家）：對物理學的貢獻：胡克定律

6.20世紀初建立的量子力學和愛因斯坦提出的狹義相對論表明經(jīng)典力學不適用于微觀粒子和高速運動物

7、人們根據(jù)日常的觀察和經(jīng)驗，提出“地心說”，古希臘科學家托勒密是代表；而波蘭天文學家哥白尼

了“日心說”，大膽反駁地心說。

8.17世紀，德國天文學家開普勒提出開普勒三大定律；

9.1846年，英國劍橋大學學生亞當斯和法國天文學家勒維烈應用萬有引力定律，計算并觀測到海王星，年，美國天文學家湯苞用同樣的計算方法發(fā)現(xiàn)冥星。

10我國宋朝發(fā)明的火箭是現(xiàn)代火箭的鼻祖，與現(xiàn)代火箭原理相同；俄國科學家齊奧爾科夫斯基被稱為近箭之父，他首先提出了多級火箭和慣性導航的概念。

11.1957年10月，蘇聯(lián)發(fā)射第一顆人造地球衛(wèi)星；1961年4月，世界第一艘載人宇宙飛船“東方1號”尤里加加林第一次踏入太空。二、相對論：

12.物理學晴朗天空上的兩朵烏云：①邁克遜－莫雷實驗相對論（高速運動世界）；②熱輻射實驗子論（微觀世界）；

13.1900年，德國物理學家普朗克解釋物體熱輻射規(guī)律提出能量子假說：物質(zhì)發(fā)射或吸收能量時，能量連續(xù)的，而是一份一份的，每一份就是一個最小的能量單位，即能量子；14.激光被譽為20世紀的紀之光”；三、電磁學：

15.1785年法國物理學家?guī)靵隼�用扭秤實驗發(fā)現(xiàn)了電荷之間的相互作用規(guī)律庫侖定律，并測出了靜常量k的值。

16.1752年，富蘭克林在費城通過風箏實驗驗證閃電是放電的一種形式，把天電與地電統(tǒng)一起來，并發(fā)雷針。

17.1837年，英國物理學家法拉第最早引入了電場概念，并提出用電場線表示電場。18.1913年，美國物理學家密立根通過油滴實驗精確測定了元電荷e電荷量，獲得諾貝爾獎。19.1826年德國物理學家歐姆（1787-1854）通過實驗得出歐姆定律。

20.1911年，荷蘭科學家昂納斯發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬在溫度降到某一值時，都會出現(xiàn)電阻突然降為零的現(xiàn)象超導現(xiàn)象。

21.19世紀，焦耳（英國）和楞次（俄國）先后各自獨立發(fā)現(xiàn)電流通過導體時產(chǎn)生熱效應的規(guī)律，即焦律。

22.1820年，丹麥物理學家奧斯特發(fā)現(xiàn)電流可以使周圍的小磁針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，稱為電流磁效應。

23.法國物理學家安培發(fā)現(xiàn)兩根通有同向電流的平行導線相吸，反向電流的平行導線則相斥，并總結(jié)出安則（右手螺旋定則）判斷電流與磁場的相互關(guān)系和左手定則判斷通電導線在磁場中受到磁場力的方向。24.荷蘭物理學家洛侖茲提出運動電荷產(chǎn)生了磁場和磁場對運動電荷有作用力（洛侖茲力）的觀點。25.英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并指出：陰極射線是高速運動的電子流。湯姆生的學生阿斯頓設(shè)計的儀可用來測量帶電粒子的質(zhì)量和分析同位素。

26.1932年，美國物理學家勞倫茲發(fā)明了回旋加速器能在實驗室中產(chǎn)生大量的高能粒子。（最大動能僅于磁場和D形盒直徑，帶電粒子圓周運動周期與高頻電源的周期相同）

27.1831年英國物理學家法拉第發(fā)現(xiàn)了由磁場產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律電磁感應定律。28.1834年，俄國物理學家楞次發(fā)表確定感應電流方向的定律楞次定律。

29.1835年，美國科學家亨利發(fā)現(xiàn)自感現(xiàn)象（因電流變化而在電路本身引起感應電動勢的現(xiàn)象），日光工作原理即為其應用之一。

30.1827年，英國植物學家布朗發(fā)現(xiàn)懸浮在水中的花粉微粒不停地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象布朗運動。31.19世紀中葉，由德國醫(yī)生邁爾、英國物理學家焦爾、德國學者亥姆霍茲最后確定能量守恒定律。32.1850年，德國科學家克勞修斯提出熱力學第二定律的定性表述：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物不產(chǎn)生其他影響，稱為克勞修斯表述。次年開爾文提出另一種表述：不可能從單一熱源取熱，使之完全有用的功而不產(chǎn)生其他影響，稱為開爾文表述。1848年，愛爾蘭科學家開爾文提出熱力學溫標，指出絕度是溫度的下限。四.波動學（選）：

33.17世紀，荷蘭物理學家惠更斯確定了單擺周期公式。周期是2s的單擺叫秒擺。1690年，荷蘭物理學更斯提出了機械波的波動現(xiàn)象規(guī)律惠更斯原理。

34.奧地利物理學家多普勒（1803-1853）首先發(fā)現(xiàn)由于波源和觀察者之間有相對運動，使觀察者感到頻生變化的現(xiàn)象多普勒效應。

35.1864年，英國物理學家麥克斯韋發(fā)表《電磁場的動力學理論》的論文，提出了電磁場理論，預言了波的存在，指出光是一種電磁波，為光的電磁理論奠定了基礎(chǔ)。

36.1887年，德國物理學家赫茲用實驗證實了電磁波的存在，并測定了電磁波的傳播速度等于光速。37.1894年，意大利馬可尼和俄國波波夫分別發(fā)明了無線電報，揭開無線電通信的新篇章。

38.1800年，英國物理學家赫歇耳發(fā)現(xiàn)紅外線；1801年，德國物理學家里特發(fā)現(xiàn)紫外線；1895年，德國學家倫琴發(fā)現(xiàn)X射線（倫琴射線），并為他夫人的手拍下世界上第一張X射線的人體照片。五.光學（選做）：

39.1621年，荷蘭數(shù)學家斯涅耳找到了入射角與折射角之間的規(guī)律折射定律。40.1801年，英國物理學家托馬斯楊成功地觀察到了光的干涉現(xiàn)象。

41.1818年，法國科學家菲涅爾和泊松計算并實驗觀察到光的圓板衍射泊松亮斑。42.1905年，德國科學家愛因斯坦提出了狹義相對論，有兩條基本原理：①相對性原理不同的慣性參考系中，一切物理規(guī)律都是相同的；

②光速不變原理不同的慣性參考系中，光在真空中的速度一定是c不變。愛因斯坦還提出了相對論一個重要結(jié)論質(zhì)能方程式：。

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7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH下列有關(guān)說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價是-1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同難易程度：參考答案：7答案：B

解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方

法。

8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石難易程度：參考答案：8答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。9.在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

-

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4、Br、C1

2++-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO24D.Na、K、SiO3、C1

難易程度：參考答案：9答案：B

解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2N2(g)+3H2OH＜02NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化劑180在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

[來源學科網(wǎng)ZXXK]

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大難易程度：參考答案：10答案：C

解析：A選項，放熱反應升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。

11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極難易程度：參考答案：11答案：D

解析：首先明確a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯；B選項反應應為O2+4e-+4H+=2H2O;C沒有告知標準狀況。

12.右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱難易程度：參考答案：12答案：D

解析：A選項應該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。

13.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

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解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

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理科綜合能力測試（北京卷）

第I卷（選擇題共120分）

本卷共20小題，第小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。6.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

－

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e=Fe3+難易程度：參考答案：B

7.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是．．．A.H2SO4、NaOH腐蝕品

B.CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑難易程度：參考答案：B

8.下列說法正確的是

A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基

B.順—2—丁烯和反—２—丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物難易程度：參考答案：A

9.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是．．．

A.上下移動①中銅絲可控制SO２的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO２的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色難易程度：參考答案：D

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+

A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO+H

－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)H＜0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O2D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO3+H2OHCO3+OH

－

難易程度：

參考答案：C

11.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

－

C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2====CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應難易程度：參考答案：D

12.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度c（H2）/mol/Lc(CO2)/mol/L

甲0.0100.010乙0.0200.010丙0.0200.0209。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉4下列判斷不正確的是．．．

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢難易程度：參考答案：C

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理科綜合能力測試

本試卷共14頁，全卷滿分300分�？荚囉脮r150分鐘。

。

[來源學科網(wǎng)]

選擇題共21題，每小題6分，共126分。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12O16P31Cl35.5

一、選擇題（本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）6．下列判斷錯誤的是．．A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3難易程度：參考答案：B

7．下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu難易程度：參考答案：B

8．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3+2H2O+NO

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2難易程度：參考答案：D

9．下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.010mol/L鹽酸的pH3.0，1.010mol/L鹽酸的pH8.0

D．若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH11

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫難易程度：參考答案：C

10．右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應為：

hTiO2/STiO2/S（激發(fā)態(tài)）

TiO2/STiO2/S++e-

I3+2e3I

2TiO2/S3I2TiO2/S+I3下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：．．

A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時，I離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不會減少

難易程度：參考答案：A

11．下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④B．③④C．②③D．①②難易程度：參考答案：C

12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3難易程度：參考答案：A

13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

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理科綜合能力測試

第Ⅰ卷

注意事項：

1.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再先涂其他

答案標號。不能答在試題卷上。

3.本卷共21小題，每小題6分，共126分。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16

一．選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個先項中，只有一項是符合題目要求的。）

6.下列反應中，可用離子方程式H+OH=H2O表示的是

A．NH4ClNaOHNaClNH3H2OB.MgOH22HClMgCl22H2OC.NaOHNaHCO3Na2CO3H2OD.NaOHHNO3NaNO3H2O

難易程度：參考答案：D

7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：

13O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2878KJ/mol213②C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)H2658KJ/mol

29③C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H1746KJ/mol

29④C4H10(g)O2(g)4CO(g)5H2O(g)H1526KJ/mol

2①C4H10(g)由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol難易程度：參考答案：A

8.在相同條件下，下列說法錯誤的是．．

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率

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隨時間（t）變化的示意圖正確的是

難易程度：參考答案：C

10.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1難易程度：參考答案：B

11.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得

到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為

A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1難易程度：參考答案：A

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為

2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性難易程度：參考答案：D

13.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲201*年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

R21RCCHH+RR43CCHH催化劑RR21CCRR43+HHCCHH

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難易程度：參考答案：A

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷）

理科綜合能力測試

相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65Ba137

第I卷（選擇題共108分）

本卷共18小題，每小題6份，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選擇符合題目要求。6.下列關(guān)于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應B．石油干餾可得到汽油、，煤油等。

C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。難易程度：參考答案：D

7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1mol參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

LD．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol難易程度：

參考答案：A

8.下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

難易程度：參考答案：B

9.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項ABCDXNaCuCSiYNaOHCuSO4COSiO2ZNaHCO3Cu(OH)2CO2H2SiO31

難易程度：

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10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A.在pH=12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存2B.在pH=0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

C.由0.1molL-1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D.由0.1molL-1一元堿HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在AH2O難易程度：參考答案：D

11.鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A.K閉合時，d電極反應式：

2PbSO42H2O2ePbO24HSO4HAOH

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C.K閉合時，II中SO24向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極難易程度：參考答案：C

12.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min反應物的濃度，結(jié)果應是

A.2.5molLmin和2.0molLB.2.5molLmin和2.5molLC.3.0molLmin和3.0molLD.5.0molLmin和3.0molL難易程度：

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1111111111選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫參考答案：B

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理科綜合

可能用到的相對原子量：H1Li7B11C12N14O16Na23

一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分。共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．能在溶液中大量共存的一組離子是

HICIFeA.NH4、Ag、PO3、B.、、、HCO43

3

2+-2-2-C.K、Na、NO3、MnO-4D.AI、Mg、SO4、CO3

+3+難易程度：

參考答案：C

8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16gCH4中含有4nA個C-H鍵

1B.1mol.LNaCl溶液含有nA個Na

C.1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子難易程度：參考答案：A

9．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是

A.H3=H1+2H2BH3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2難易程度：參考答案：A

10.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是

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A.原子半徑:丙丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙難易程度：參考答案：C

11．下列說法正確的是

A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程難易程度：參考答案：C

12．HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸.在0.1mol.LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)難易程度：參考答案：D

22.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

111111111

A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體難易程度：參考答案：CD

23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A正極反應為：Zn2e-=Zn2+

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難易程度：參考答案：BC

201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39

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一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷難易程度：參考答案：A

2、常溫下，將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4難易程度：參考答案：B

3、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)難易程度：參考答案：C

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為b-a2b-aA.molL-1B.molL-1VV2(b-a)2(2b-a)C.molL-1D.molL-1

VV

難易程度：參考答案：D

5．已知：Ksp(AgCl)=1．8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl難易程度：參考答案：C

6．光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液難易程度：參考答案：A

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，．．．．．多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是

A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2難易程度：參考答案：AC

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫8．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯難易程度：參考答案：C

9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥難易程度：參考答案：BD

10．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

+

B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H=H2O+CO2↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2C1+I2難易程度：參考答案：D

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX難易程度：參考答案：B

12．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A．溴苯B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯難易程度：參考答案：AC

[來源學_科_網(wǎng)]

201*年普通高校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137

選擇題

單項選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個選項符合題意。．．．．

[來源學科網(wǎng)]1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用難易程度：參考答案：D

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

..A．H2O的電子式為H:O:H

..B．4℃時，純水的pH=7

C．D162O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

難易程度：參考答案：C

3．下列離子方程式表達正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2NO3+NO+H2O2D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2H2O

通電難易程度：參考答案：B

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是．A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯難易程度：參考答案：D

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA難易程度：參考答案：A

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO24、Na

1412+B．由水電離的cH110molL的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3

2+選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫123AlClC．cH/cOH10的溶液中：NH、、、NO4330.1molL1的溶液中：K、ClO、SO2D．cFe4、SCN

難易程度：

參考答案：C

7．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛pH試紙測得0.10molL

1CO2、NO和O2

NH4Cl溶液的pH=5.2

難易程度：參考答案：B

不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一．．．．．個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8．下列說法不正確的是．

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應CsCO2g2COg不能自發(fā)進行，則該反應的H＞0C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中Fe、Cu、Zn3+2+2+的氧化性依次減弱

難易程度：參考答案：AC

9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種難易程度：參考答案：BD

10．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫AB某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量說明該鉀鹽是K2CO3除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DFeCl3說明常溫下Ksp(BaCO3)選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵難易程度：參考答案：BC

14．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)

1據(jù)如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol）

容器反應物投入量NH3的濃度（molL反應的能量變化體系壓強（Pa）反應物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是

1甲1molN2、3molH2）c1放出akJp1乙2molNH3c2來源學科網(wǎng)Z|X|X|K]丙4molNH3c3吸收ckJp3吸收bkJp2α1α2α3A．2c1c3B．a(chǎn)b92.4C．2p2p3D．α1α31難易程度：參考答案：BD

學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）

理科綜合

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分240分�？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、區(qū)縣和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共88分）

注意事項：

1.第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。

以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56

一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意）

9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

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16選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)O與O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子難易程度：參考答案：D

10.下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同難易程度：參考答案：C11.下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果難易程度：參考答案：D12.下列敘述錯誤的是

A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去難易程度：參考答案：A13.下列推斷正確的是

16181618選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色難易程度：參考答案：A

14.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

D.檢測某溶液是否含有SO24時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

難易程度：參考答案：C

（s）15.某溫度下，F(xiàn)（分別在溶液中達到沉淀eOH）3金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯

A.KspF（eOH）3＜KspCu（OH）2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，誤的是

cOH）cH）C.c、d兩點代表的溶液中（與（乘積相

bD.F（eOH）3、Cu（OH）2分別在、c兩點代表的溶液中達到飽和

難易程度：參考答案：B

+-等

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

201*年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試

上海化學試卷

本試卷分為第Ⅰ卷(第1-4頁)和第II卷(第5-12頁)兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時問120分鐘。

第Ⅰ卷(共66分)

考生注意：

1.答第Ⅰ卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。

2.第Ⅰ卷(122小題)，由機器閱卷，答案必須：全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意答題紙編號與試題題號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不得分。

相對原子質(zhì)量：HlC一12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35．5K-39Br-80I-127

一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料難易程度：參考答案：D

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外層電子排布式3s3p

24

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

難易程度：參考答案：C

3．下列有機物命名正確的是

A.1,3,4-三甲苯

B.2-甲基-2-氯丙烷

C.2-甲基-1-丙醇

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫D.2-甲基-3-丁炔

難易程度：參考答案：B

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

A．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．N0可用于某些疾病的治療難易程度：參考答案：A

5．下列判斷正確的是

A．酸酐一定是氧化物B.晶體中一定存在化學鍵C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是10928難易程度：參考答案：C

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

"

難易程度：參考答案：D

7．Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和C0所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2．24L戊烷所含分子數(shù)為0．1NA難易程度：參考答案：B

8．下列實驗目的可以達到的是

A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫難易程度：參考答案：A

9．下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I、CI、NO、Na

3B．石蕊呈藍色的溶液中：Na、ALO2、NO、HCO3

3C．含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO、CIO

32D．含大量0H一的溶液中：CO3、CI、F、K

難易程度：參考答案：Ｄ

10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸難易程度：參考答案：Ｃ

[來源:學科網(wǎng)ZXXK][來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]11．將0．4gNaOH和1．069Na2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1molL稀鹽酸。下列圖像能正確表示加

31入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

難易程度：參考答案：Ｃ

12．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的是

A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱難易程度：參考答案：Ａ

13．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入ALCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中難易程度：

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫參考答案：Ｂ

14．下列判斷正確的是

A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1molLm的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL的醋酸鈉溶液的pH

D．1L1molL的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1LmolL硫化鈉溶液吸收SO2的量難易程度：參考答案：Ｃ

15．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾難易程度：參考答案：Ａ

16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

ClNHA．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：4

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：OHH21NHSOHC．O.1molL的硫酸銨溶液中：441OHHD．0.1molL的硫化鈉溶液中：HSH2S

1111難易程度：

參考答案：Ｃ

17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)6H2(G)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

難易程度：參考答案：Ｂ

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體難易程度：參考答案：Ｂ

19．下列反應的離子方程式正確的是

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應

B．等體積、等濃度的Ca2(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe22HH2O2Fe22H2O

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4IO22H2O2I24OH難易程度：參考答案：ＡＤ

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來難易程度：參考答案：Ｄ

21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1molLALCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多難易程度：參考答案：ＢＤ

22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中Fe0與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3R．3:2C，3：1D．2：l難易程度：參考答案：ＢＣ

1201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）

理科綜合能力測試試題卷

以下數(shù)據(jù)可提供解題的參考：

相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu40

第一部分（選擇題共126分）

本部分包括21小題，每小題6分，共126分，每小題只有一個選項符合題意6.減緩溫室氣體排放是201*年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是．．．A．用純堿制玻璃B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵D．用氨制碳酸銨難易程度：參考答案：D

7.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

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難易程度：參考答案：A

8.下列敘述正確的是

A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3難易程度：參考答案：C

9．能鑒別Mg,AgNO3,Na2CO3,NaALO2，四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCL2D.NaClO難易程度：參考答案：A

10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0，當反應達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥難易程度：參考答案：B

11.貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，具合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產(chǎn)物難易程度：參考答案：B

12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ則表中a為

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H2(g)436Br2(g)aHBr(g)3選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫A.404B.260C.230D.200難易程度：參考答案：D

13.pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13所示。分別滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液體積為Vx,Vy,則

A.x為弱酸，Vx＜VyB.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx＜VyD.y為強酸，Vx>Vy難易程度：參考答案：C

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7.下列各項表達中正確的是【C】A.NA2O2的電子式為ＮＡ

ＮＡ

B.106G的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀態(tài)）C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而種子數(shù)不一定為7

D.CL-的結(jié)構(gòu)示意圖為

8.分子式為C3H6CL2的同分異構(gòu)體共有（不考慮例題異構(gòu)）【B】A.3中B.4種C.5種D.6種

9.下列各組的反應，屬于統(tǒng)一反應類型的是【D】A.由溴丙烷睡解制丙醇：由丙烯和水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C.由苯乙烷消去制環(huán)乙烯：由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10.把500ML含有BACL2和KCL的混合溶液分成5等分，取一份加入含AMOL硫酸鈉的溶液，恰好是鋇離子完全

沉淀：令取一份加入BMOL硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為【D】

-1

A.0.1(B-2A)MOLL

-1

B.10(2A-B)MOLL

-1

C.10(B-A)MOLL

-1

D.10(B-2A)MOLL

11.已知：HCN(AQ)與NAOH(AQ)反應的△H等于【C】

-1

A.-67.7KJMOLL

-1

B.-43.5KJMOLL

-1

C.+43.5KJMOLL

-1

D.+67.7KJMOLL

12．根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（A）A．2AG(S)+CD2+(S)=2AG(S)+CD(S)

B.CO2+（AQ）+CD(S)=CO（S）+CD2+（AQ）C.2AG(AQ)+CD(S)=2AG(S)CD2+（AQ）D.2AG(AQ)+CO（S）=2AG(S)+CO2+（AQ）

13.下表中評價合理的是

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201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）

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第I卷

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1Cu64N14O16Fe56S32一、選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意）．．．．6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是．．A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g8.下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9.下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：FeOH22HFe22H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4OHNH3H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O

10.有關(guān)①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是．．．A.溶液中水電離出的H個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

2C.①溶液中:cCO3cH2CO3D.②溶液中:cHCO3cH2CO3

11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫下列敘述正確的是

A..M的相對分子質(zhì)量是180

B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2

V2

12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是．．．A.p17V22400/22.422.4VB.17c/(100)C.17c/(17v22400)D.c=1000Vρ/(17v+22400)13.反應aM(g)+bN(g)

cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積

分數(shù)y(M)量之比。下

與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中：表示反應開始時N的物質(zhì)的列說法正確的是

A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。

201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）

理科綜合化學部分

理科綜合共300分，考試用時150分鐘。

化學試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共100分。

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[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第Ⅰ卷

注意事項：

1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1C12O16

1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3．下列鑒別方法可行的是

3+2++

A．用氨水鑒別Al、Mg和Ag

2B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO24和CO3

－

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

++

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

+－

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)5．下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是

3+2+2+

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe＝Cu+2Fe

+－

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na+2OH+O2↑

+－－

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4+6H+5H2O2＝2Mn+5O2↑+8H2O

+2+

6．下列各表述與示意圖一致的是

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A．圖①表示25℃時，用0.1molL鹽酸滴定20mL0.1molLNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

－1－12+

C．圖③表示10mL0.01molLKMnO4酸性溶液與過量的0.1molLH2C2O4溶液混合時，n(Mn)隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

－1

－1

201*年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）

理科綜合能力測試

選擇題部分（共120分）

選擇題部分，共20小題，每小題6分，共120分。

相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。）7.下列說法中正確的是

A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

[來源學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

2Li++FeS+2eLi2Fe

有關(guān)該電池的下列中，正確的是

A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al3eAl3V1＜V＜V2

D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2s+Fe-2e2LiFeS

10.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：．．．A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應

11.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：．．．A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

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D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：mol-1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H20(g)△H=-890.3kJ

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

催化劑2MH3(g)△H=-38.6kJmol-1N2(g)3H2(g)500℃、30MPa[來源學科網(wǎng)ZXXK]

C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OHMg(OH)2

D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH)4

22213.某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進

行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

2該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO3、Cl三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。．．．A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

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