化學(xué)選修3第二章第一節(jié) 化學(xué)鍵 教案

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]

NaCl、HCl的形成過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]

1．δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a．特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b．種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過(guò)渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]

2．π鍵[講解]

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。

3．δ鍵和π鍵比較

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

②成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵４．共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性[科學(xué)探究]講解[小結(jié)]

生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)[補(bǔ)充練習(xí)]

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH

4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]

1．D2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］：１．２．

認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)３．知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過(guò)程］：［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？

［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書３３頁(yè)，表２－１］回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過(guò)渡］２．鍵長(zhǎng)

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問(wèn)］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。Ｈ２Ｏ鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４

２－

－＋

有相似結(jié)構(gòu)的是（）

Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離——鍵長(zhǎng)＿＿＿＿．

7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短7．-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol

擴(kuò)展閱讀：新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修3第2章第1節(jié)教案

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析：

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明了“相似相溶”規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過(guò)程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過(guò)的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過(guò)電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵。

在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問(wèn)題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問(wèn)題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過(guò)圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用

第一節(jié)共價(jià)鍵

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]

NaCl、HCl的形成過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]1、δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b、種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過(guò)渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]2、π鍵[講解]

-2-

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3、δ鍵和π鍵比較

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

③成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

④δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，叁鍵中含有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵）４．共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性[練習(xí)]

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，屬于離子化合物的是

A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2、能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境

N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論

小結(jié)：引入鍵能的定義板書

二、鍵參數(shù)

１、鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書33頁(yè)，表2-1］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

①鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過(guò)渡］２、鍵長(zhǎng)①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問(wèn)］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。H2O鍵角１０５°Ｖ形

CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［練習(xí)］

1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2、能夠用鍵能解釋的是

Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是

Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2

4、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N2

5、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=

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