高中化學(xué)選修3第二章第二節(jié)總結(jié)與練習(xí)

《選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型》復(fù)習(xí)鞏固

【本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)再現(xiàn)】一、常見分子的空間構(gòu)型

1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2等。

2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；

有三角錐形，如NH3、PH3等；也有正四面體，如P4。

4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型

1.理論模型：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。2.價(jià)電子對(duì)之間的斥力

(1)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。

(2)由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)－孤電子對(duì)>孤電子對(duì)－成鍵電子>成鍵電子－成鍵電子

(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿�鍵>雙鍵>單鍵。3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型

價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。

(1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型具體步驟：

(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目

中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。計(jì)算

時(shí)注意：

①氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。

②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO34中P原子價(jià)層電數(shù)應(yīng)加上3，

－

而NH4中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。

③如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型

由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層

電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：

價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)構(gòu)型(3)分子空間構(gòu)型確定根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。5.價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法

對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下式確定：

1＋

2直線形3三角形4四面體5三角雙錐6八面體

中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×mn＝

2

其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。先根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷分子的VSEPR模型，再根據(jù)中心原子是否

有孤對(duì)電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

三、雜化軌道理論的簡(jiǎn)述

1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌

道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來說，當(dāng)鍵角為180°時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120°時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。

四、ABm型雜化類型的判斷

1

1.公式:電子對(duì)數(shù)n＝(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))

22.根據(jù)n值判斷雜化類型一般有如下規(guī)律：

當(dāng)n＝2，sp雜化；n＝3，sp2雜化；n＝4，sp3雜化。

11－

例如：SO2n＝(6＋0)＝3sp2雜化NO3n＝(5＋1)＝3sp2雜化

221

NH3n＝(5＋3)＝4sp3雜化注意①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“－”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取

2“＋”。②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：

1.對(duì)于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）+孤電子對(duì)數(shù)規(guī)律：當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，其雜化類型為SP雜化，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3時(shí)，其雜化類型為SP雜化，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2時(shí)，其雜化類型為SP雜化。

2.通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。

規(guī)律：如果有1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中必有1個(gè)π鍵，用去1個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果全部是單鍵，則形成SP雜化。五、配合物

1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。3.配合物的電離

配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。

如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋2Cl，有三分之一的氯不能電離。

＋－2332

1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()

A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()

A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2

3．A、B、C三種物質(zhì)均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl36H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同；A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。

(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。

4．(1)某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)AB鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說明。

(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)AB鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例說明。5.在下列分子中，電子總數(shù)最少的是()

A.H2SB．O2C．COD．NO6.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()

A.NF3B．CH3C．CO2D．H3O7.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是()

A.C原子采用sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)D.在甲醛分子中沒有π鍵8.[Cu(NH3)4]2配離子中，中心離子的配位數(shù)為()

＋－＋

A.1B．2C．3D．49.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是()

A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120°

C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)10.下列分子的中鍵角最大的是()

A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH211.對(duì)SO3的說法正確的是()

A.結(jié)構(gòu)與NH3相似B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C.結(jié)構(gòu)與BF3相似D．結(jié)構(gòu)與P4相似12.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180°13.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3

的描述不正確的是()

A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大

C.它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感14試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的立體構(gòu)型。

(1)SiF4(正四面體形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角錐形，鍵角為102°)15．下列分子中，既沒有對(duì)稱軸，又沒有對(duì)稱面的是()

A．CH4B．H2OC．NH3D．CHBrClF16．下列推斷正確的是()

A．BF3是三角錐形分子B．NH4的電子式：[HN,H]，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

＋＋－H

C．CH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)四面體形軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CHσ鍵17．中心原子采取平面三角形的是()

A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O18．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()

A．K、Na、Cl、NO3B．Mg2、Ca2、SO24、OH

＋＋－－＋＋－－

C．Fe2、Fe3、H、NO3D．Ba2、Fe3、Cl、SCN

＋＋＋－＋＋－－

19．下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是()

A．H3OB．NH4C．PCl6D．BI420．下列各種說法中正確的是()

A．極性鍵只能形成極性分子B．CO2中碳原子是sp2雜化C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D．共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子21．下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是()

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵22．乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()

A．sp雜化B．sp2雜化C.sp3雜化D．無法確定

23．H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________。

24．在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)______，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有______，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）__________________________________________________________________________________________________________________________________________

＋＋－－

擴(kuò)展閱讀：高二化學(xué)選修3第一章小結(jié)測(cè)試

1章小結(jié)測(cè)試

一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是()A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)

B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)正確；根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋，故B項(xiàng)正確；在電子云示意圖中小黑點(diǎn)表示核外電子在某個(gè)區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

【答案】C2．(201*天津普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列元素屬于長(zhǎng)周期主族元素的是()A．LiB．PC．FeD．Br

【解析】長(zhǎng)周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。

【答案】D3．(201*黑龍江雙鴨山一中高二月考)按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p

【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理，由低到高的能級(jí)依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，只有C正確。

【答案】C4．(201*濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校第二學(xué)期模塊考試)下列說法中不正確的是()A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，Ⅰ1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子

C．元素的龜負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒有單位【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越難失電子。

【答案】B5．(201*湖北黃石二中月考)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿

B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D．同周期中第一電離能最大

【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價(jià)電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。

【答案】B

6．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是()

A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3

C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子

D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

【解析】A項(xiàng)，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項(xiàng)，外圍電子排布為3s23p3是磷；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應(yīng)。D項(xiàng)，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。

【答案】D7．(201*昆明期末檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在六種元素的單質(zhì)中，Cl2最活潑；因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

【答案】D

8．(201*南京市高三一模)右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()

A．D單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

－－

C．A與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42D．工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的消石灰中制漂白粉

【解析】根據(jù)各短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可推知A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為S元素，E為Cl元素。A項(xiàng)，S在過量O2中燃燒生成的是SO2，不是SO3，故不正確；B項(xiàng)，HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，故不正確；C項(xiàng)，可以形成

－－

CO32和C2O42等陰離子，正確；D項(xiàng)，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正確。

【答案】CD9．(201*上�；瘜W(xué)改編)“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

－

D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH＋

－

2H2O===2AlO2＋3H2↑

1s2s2p3s3p

【解析】B中，Al原子核外電子排布圖為↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑觀察可知：原子中共有5種不同能級(jí)(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子。

【答案】B

10．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素

【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A選項(xiàng)和B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，即D選項(xiàng)是正確的。

【答案】D

11.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤

【解析】由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷。【答案】C12．(201*課標(biāo)全國(guó)理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法錯(cuò)誤的．．是()

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對(duì)，因?yàn)镠Cl中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因?yàn)镃與H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因?yàn)閱钨|(zhì)鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氫氣；D正確，因?yàn)镃與S可以形成共價(jià)化合物CS2。

【答案】A

13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m

【解析】因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y上面的周期，因此A項(xiàng)中若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項(xiàng)中HnXOm為強(qiáng)酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3→NH3，B錯(cuò)；C項(xiàng)中X元素單質(zhì)是X2，但Y元素單質(zhì)不一定為Y2，如O2和S，C錯(cuò)；D項(xiàng)中若Y的最高正價(jià)為＋m，但X的最高正價(jià)不一定為＋m，如F無正價(jià)，而Cl的最高正價(jià)為＋7，D錯(cuò)。

【答案】A

14．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時(shí)的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確。

【答案】D15．(201*江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．N2的電子式：NN

B．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53131I

－

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

－

【解析】N2的電子式為NN，A項(xiàng)錯(cuò)；S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)為間羥基苯甲酸，故D項(xiàng)錯(cuò)。

【答案】C

16．下列說法中正確的是()

A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，而Al的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確。

【答案】A

17．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2

【解析】根據(jù)電子排布式可知，A項(xiàng)為Na，B項(xiàng)為K，C項(xiàng)為Mg，D項(xiàng)為Ca，顯然K原子半徑最大。

【答案】B18．(201*福州檢測(cè))下列對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究意義的描述不正確的是()

A．研究鑭系元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料B．研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結(jié)構(gòu)因素，可以幫助人類認(rèn)識(shí)生命運(yùn)動(dòng)機(jī)理

C．研究材料的結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系，可以得到強(qiáng)度大、密度小、穩(wěn)定性好、耐腐蝕的合成材料

D．研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，可以解決人類面臨的能源、環(huán)境、疾病、生命起源等各種危機(jī)【答案】D二、非選擇題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由是______________________________。

【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程

＋－＋－

式時(shí)要規(guī)范：H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強(qiáng)，所以非金屬性F＞Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向F，即說明F的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)顏色是物理性質(zhì)，b項(xiàng)是因?yàn)榘l(fā)生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應(yīng)可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì)，有氧化性；Al為金屬，有還原性。

【答案】(1)；

＋－＋－

(2)H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH(3)F；c

(4)Al；具有還原性

20．(201*年淄博一中高二月考)

(1)某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價(jià)電子構(gòu)型為________，屬________區(qū)元素。

(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期________族，最高正化合價(jià)為________，元素符號(hào)是________。

(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)，________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)請(qǐng)寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個(gè)寫幾個(gè))________________。

【解析】(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2，但最高正化合價(jià)卻為5，說明該元素是副族元素。

2262632

依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s2s2p3s3p3d4s，屬d區(qū)元素。

(2)由價(jià)電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，是Ga。

1s2s2p3s(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

3p3d4s↑↓↑↓↑↓即有4個(gè)電子↑↑↑↑↑↑層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)未成對(duì)電子。

(4)只有兩個(gè)能層的p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外

2p2p圍電子排布圖分別為↑和↑↓↑↓↑

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四ⅢA＋3Ga(3)476

2p2p(4)↑和↑↓↑↓↑

21．(201*濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校第二學(xué)期模塊考試)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：________________。(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、>

(5)KAl(SO4)212H2O凈水劑

22．下表是元素周期表的一部分：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強(qiáng)”或“弱”)；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是________；(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________________(填元素符號(hào))。

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。

(1)元素⑩的氫化物的化學(xué)式為HCl，根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。

(2)根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知：若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px，根據(jù)題干條件知2＋2＝x＋1，x＝3，該元素為N元素；若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px，根據(jù)題干條件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以該元素一定不是第三周期中的元素。

(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知②的性質(zhì)與元素⑦相似�！敬鸢浮�(1)HCl弱(2)N

(3)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OLi

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