高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO體積與物質(zhì)的量公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

【阿伏加德羅定律】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。

【物質(zhì)的量濃度】單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三節(jié)物質(zhì)的量

【物質(zhì)的量】

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)n，單位摩爾，符號(hào)mol。

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。微粒與物質(zhì)的量公式：n=

NNA【摩爾質(zhì)量】單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。以g為單位時(shí)，數(shù)值物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c1000ρω上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=

MmM【溶液稀釋規(guī)律】C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�【溶液的配置】

（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）錯(cuò)誤！未找到引用源。

物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量(mol)＝阿伏伽德羅常數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

【物質(zhì)的體積決定】①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離。計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

【補(bǔ)充】物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解；

冷卻：將溶液冷卻到室溫；

移液：（轉(zhuǎn)移）沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

2H2+O22H2O

從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

【例題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

搖勻：把容量瓶蓋緊，上下反復(fù)顛倒，搖勻。裝瓶貼標(biāo)簽：轉(zhuǎn)移到試劑瓶?jī)?nèi)，并貼上標(biāo)簽。（3）誤差分析

擴(kuò)展閱讀：魯科版高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精華)

高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運(yùn)動(dòng)3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應(yīng)

1．（某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質(zhì)1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N23．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質(zhì)

1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

魯教版化學(xué)必修一

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第二節(jié)電解質(zhì)

第三節(jié)氧化劑和還原劑第三章自然界中的元素

第一節(jié)碳的多樣性第二節(jié)氮的循環(huán)第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素第四章元素與材料世界第一節(jié)硅無機(jī)非金屬材料第二節(jié)鋁金屬材料第三節(jié)復(fù)合材料

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/748617.html

• 上一篇：高中化學(xué)選修3第二章第二節(jié)總結(jié)與練習(xí)
• 下一篇：初三化學(xué)總結(jié)測(cè)驗(yàn)3