人教版化學(xué)必修1第一單元期末復(fù)習(xí)知識(shí)總結(jié)

人教版化學(xué)必修1第一單元期末復(fù)習(xí)知識(shí)總結(jié)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。2、燙傷宜找醫(yī)生處理。

3、濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。4、濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6、酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例如粗鹽的過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠提純防止液體暴沸，溫度計(jì)水提純或分離沸點(diǎn)不同蒸餾的液體混合物餾中冷凝管中水的流向銀球的位置，如石油的蒸蒸餾如石油的利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不選擇的萃取劑應(yīng)符合下列用四氯化同，用一種溶劑把溶要求：和原溶液中的溶劑碳萃取溴萃取質(zhì)從它與另一種溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解水里的所組成的溶液中提取度要遠(yuǎn)大于原溶劑出來(lái)的方法打開(kāi)上端活塞或使活塞上如用四氯的凹槽與漏斗上的水孔，化碳萃取使漏斗內(nèi)外空氣相通。打分液分離互不相溶的液體開(kāi)活塞，使下層液體慢慢溴、碘后流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上再分液層液體由上端倒出加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)蒸發(fā)和結(jié)晶可溶性固體的混合物溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較KNO3混多的固體時(shí)，即停止加熱合物三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑AgNO3、稀Cl－HNO3淀==AgCl↓現(xiàn)象離子方程式分離溴水里的溴、碘用來(lái)分離和提純幾種時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)NaCl和產(chǎn)生白色沉Cl－＋Ag＋SO42-+Ba2＋SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀==BaSO4↓四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液

1計(jì)算2稱量3溶解4轉(zhuǎn)移5洗滌6定容7搖勻8貯存溶液注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

擴(kuò)展閱讀：高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)《必修1復(fù)習(xí)》知識(shí)點(diǎn)歸納

高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)《必修1復(fù)習(xí)》知識(shí)點(diǎn)歸納

（德華學(xué)校高一化學(xué)備課組蒙開(kāi)俊匯編）

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

（1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（2）了解安全措施（化學(xué)藥品存放和使用、著火和燙傷處理、化學(xué)灼傷的處理等等）（3）掌握正確的操作方法（儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法）(4)熟悉污染物和廢棄物的處理方法

①做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

②濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

③濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。④鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

⑤酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。⑥可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙⑦用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶

⑧玻璃棒的作用：1、攪拌加速溶解；2、引流防止飛濺；3、防止局部過(guò)熱，使小液滴飛濺。2、認(rèn)識(shí)一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志3、混合物的分離和提純

（1）過(guò)濾（2）蒸發(fā)（3）蒸餾（4）萃�。�5）分液過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（萃取劑的選擇原則等）、分液的操作步驟及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1-3從自來(lái)水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

實(shí)驗(yàn)1-4萃取操作

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項(xiàng)：A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

4、化學(xué)方法除雜的原則：“不增、不減、易分、復(fù)原”

粗鹽提純的步驟：一定注意加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。

第1頁(yè)

檢驗(yàn)SO42-：先加入HCl，若沒(méi)有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42-。加入鹽酸的目的是排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干擾。

二、化學(xué)計(jì)算在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量的單位摩爾

（1）物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，它的符號(hào)是n。粒子可以是離子、分子、原子或電子、質(zhì)子、中子等。

（2）12g碳-12所含碳原子數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA，單位為mol-1。

（3）含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集體稱為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。（4）物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系可以表示為：n=N/NA。

（5）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用單位為g/mol。

（6）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m/M2、氣體摩爾體積

(1)物質(zhì)體積的大小取決于粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離等三要素。

(2)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)/mol。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。(4)物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積的關(guān)系：n=V/Vm

(5)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n23、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為CB，常用單位為mol/L。

（2）物質(zhì)的量濃度可表示為：CB=nB/V（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所需的主要儀器：托盤天平或量筒、容量瓶（按需要選擇合適的容量瓶）、燒杯、玻棒、膠頭滴管。

配制溶液的主要操作步驟：A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4移液；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）配制物質(zhì)的量濃度的誤差分析：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等過(guò)程都有可能產(chǎn)生誤差。

（5）濃溶液配制稀溶液，常用的關(guān)系式：C1V1=C2V2

4、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

在一定體積的一種溶液中：離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×所含離子的個(gè)數(shù)。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

1、簡(jiǎn)單分類法及應(yīng)用

(1)分類的方法：交叉分類法、樹(shù)狀分類法

第2頁(yè)

(2)化學(xué)反應(yīng)的分類：

①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、分散系及其分類

（1）把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式。

（2）常見(jiàn)的分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子直徑100nm，膠體粒子，其大小1～100nm。通常濁液不能通過(guò)濾紙孔隙，只有溶液可以透過(guò)半透膜孔隙。

（3）當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。

二、離子反應(yīng)

1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物叫做非電解質(zhì)。常見(jiàn)的酸、堿、鹽、絕大多數(shù)金屬氧化物、水等都屬于電解質(zhì)。絕多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶于水后自動(dòng)離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離，溶液是依靠自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，溶液中離子越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離不需要電，電離方程式書(shū)寫不需要寫條件（有同學(xué)與“電解”混淆）。

3、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

4、電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的判斷依據(jù)：有否在水溶液中進(jìn)行。5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，離子方程式的書(shū)寫步驟：寫、拆、刪、查。離子方程式正誤的判斷：質(zhì)量守恒（原子個(gè)數(shù)）、電荷守恒、反應(yīng)規(guī)則、拆（或留）等。6、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

判斷離子能否大量共存的依據(jù)：生成沉淀、放出氣體、生成水、結(jié)合為弱酸、結(jié)合為弱堿。是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)等不能大量共存：如H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-等。

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

三、氧化還原反應(yīng)

1、定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

第3頁(yè)

3、特征：化合價(jià)的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）

4、關(guān)系：氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：升價(jià)失電還原劑，氧化反應(yīng)要牢記。四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：（如右圖）氧化還原反應(yīng)5、常用氧化劑和還原劑

化合分解氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝復(fù)分解酸、高錳酸鉀、三氯化鐵等

置換還原劑：金屬單質(zhì)、碳、氫氣、一氧化碳等

6、注意：a、常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

b、在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低與非金屬單質(zhì)與化合物存在保存用途鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2點(diǎn)燃===2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，熔，響，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑自然界中只能以化合態(tài)存在煤油或石蠟油，使之隔絕空氣和水制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源2、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al3e-==Al3+

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：4Al+3O2====2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2===2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

高溫

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

第4頁(yè)

3、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：注意：鐵表面不能有氧化膜

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵。d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu4、注意：

（1）金屬氧化物，活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如氧化鈉；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如氧化鋁等。（2）金屬元素在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。

二、幾種重要的金屬化合物

(一)、氧化物

自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦(主要成分是氧化鋁)和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)等。

1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。例如：生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2

2、多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水例如：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅分別與鹽酸反應(yīng)3、氧化鈉與過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途氧化鈉Na2O2白色，固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3無(wú)制備NaOH過(guò)氧化鈉Na2O21淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2有供氧劑，氧化劑，漂白劑等4、氧化鋁的兩性：(1)跟鹽酸反應(yīng)(2)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、金屬氧化物除可作為冶煉金屬的原料外，還有著廣泛的用途。氧化鐵(俗稱鐵紅)是一種紅棕色的粉末，制造紅色油漆和涂料；氧化鋁白色難熔，耐火材料；制造耐火坩堝和耐火管；氧化銅呈黑色，可制造銅鹽；氧化亞銅呈紅色，可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料等。(二)、氫氧化物1、鐵的氫氧化物

(1)、氫氧化亞鐵制取：硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

性質(zhì)：①跟酸反應(yīng)②易氧化生成氫氧化鐵(注意：現(xiàn)象)③受分解

(2)、氫氧化鐵制�。喝�氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)性質(zhì)：①跟酸反應(yīng)②受分解

2、氫氧化鋁

第5頁(yè)

(1)、制取三氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)（注意為什么用氨水？）Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2)、性質(zhì)：①幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。②既能跟酸反應(yīng)，也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。③是醫(yī)用抗酸藥之一。④加熱能分解(三)、鹽

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校俗名色、態(tài)水溶性堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液與澄清石灰水與二氧化碳與氯化鈣溶液用途堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)不易分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造紙等Na2CO3純堿，蘇打，面堿白色，固態(tài)，粉末＞堿性2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3小蘇打白色，固態(tài)，晶體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等2、明礬：十二水合硫酸鋁鉀，可用作凈水劑3、三價(jià)鐵的氧化性

（1）Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

（2）注意：三價(jià)鐵跟還原劑反應(yīng)可變成二價(jià)鐵，二價(jià)鐵跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可變成三價(jià)鐵4、銅鹽溶液有毒，可使蛋白質(zhì)變性。

5、焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，鈉焰色反應(yīng)黃色，鉀焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察是紫色

三、用途廣泛的金屬材料

(一)常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，許多方面不同于各成分金屬。1、銅合金：青銅、黃銅、白銅2、鋼：碳素鋼、合金鋼(二)正確選用金屬材料

主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)、對(duì)環(huán)境的影響。

第四章非金屬及其化合物

一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅

第6頁(yè)

硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，硅位于周期表第二周期第ⅣA族，主要形成四價(jià)的化合物。(一)、二氧化硅和硅酸

硅是一種親氧元素，在地殼中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。1、二氧化硅

地球上存在的天然二氧化硅稱為硅石，形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種。注意：二氧化硅晶體內(nèi)是沒(méi)有單個(gè)分子存在的。

石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，無(wú)色透明的石英晶體是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。(1)物理性質(zhì)：不溶于水，熔點(diǎn)高(2)化學(xué)性質(zhì)(很不活潑)

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF==SiF4↑+2H2O注意：裝堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞

（3）用途：是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅酸

(1)一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱，溶解度很小。(2)制取Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

(3)硅酸膠體溶液稱為硅酸溶膠，膠凍狀的硅酸稱硅酸凝膠，硅酸干凝膠稱為硅膠。硅膠是常見(jiàn)的干燥劑。(二)硅酸鹽

1、硅酸鹽是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì)，一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

2、常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。3、硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥(最重要的無(wú)機(jī)非金屬材料)，水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。4、用氧化物形式表示硅酸鹽的方法：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O

5、碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以作砂輪的磨料；硅鋼，導(dǎo)磁性，制變壓器鐵芯；硅橡膠，耐高溫又耐低溫；人工制造分子篩，吸附劑和催化劑。(三)硅

單質(zhì)硅有晶體和無(wú)定形兩種

(1)物理性質(zhì)：帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。(2)化學(xué)性質(zhì)：在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（只與F2、HF、NaOH反應(yīng)）。加熱能與O2等反應(yīng)。(3)用途：良好的半導(dǎo)體材料、制成光電池。

二、富集在海水中的元素氯

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子很容易得到一個(gè)電子形成氯離子，表現(xiàn)為典型的非金屬性。

(一)、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質(zhì)

氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫加壓下可變成液氯。能溶于水，氯氣水溶液稱為氯水（新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒）

第7頁(yè)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：例如，與鈉、鐵、銅等金屬反應(yīng)。(2)能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)：例如，與氫氣等反應(yīng)。(3)能與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO注意：①次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起消毒作用，也具有漂白作用。②氯水因含有次氯酸具有漂白作用。③次氯酸是很弱的酸(比碳酸的酸性還弱)，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解。④氯氣本身是沒(méi)有漂白作用的，只有氯氣遇水生成次氯酸才有漂白作用。(4)跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。注意：①以次氯酸鈉為有效成分的稱為漂白液，以次氯酸鈣為有效成分的稱為漂白粉，以次氯酸鈣為主要成分的稱為漂白精。②漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。(二)、氯離子的檢驗(yàn)

試劑：硝酸銀溶液+稀硝酸現(xiàn)象：有白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子3、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺物理性質(zhì)激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2三、硫和氮的氧化物

空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，肯定有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。(一)、二氧化硫

1、硫(俗稱硫黃)的物理性質(zhì)(黃色粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2)，化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣反應(yīng)、跟氫氣反應(yīng)、跟金屬反應(yīng))

2、SO2的物理性質(zhì)(無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、氣體、密度比空氣的大、容易液化、易溶于水)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)跟水反應(yīng)生成亞硫酸，方程式：SO2+H2O=H2SO3(這反應(yīng)是可逆反應(yīng))。注意：二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性(跟水反應(yīng)、與強(qiáng)溶液反應(yīng)、跟堿性氧化物反應(yīng))。

(2)具有漂白作用。注意：與過(guò)氧化鈉、次氯酸、活性炭的漂白作用進(jìn)行對(duì)比(二)、二氧化氮和一氧化氮1、氮?dú)獾男再|(zhì)

通常情況下很穩(wěn)定，但在高溫或放電條件下氮?dú)饽芘c氧氣反應(yīng)，方程式：N2+O2==2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)2、一氧化氮的性質(zhì)

無(wú)色的氣體，難溶于水，在空氣中很容易與氧氣反應(yīng)，

方程式：2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3、二氧化氮的性質(zhì)

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。跟水反應(yīng)，工業(yè)上利用這原理制取硝酸，方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO4、火箭的推動(dòng)力的來(lái)源：偏二甲肼(C2H8N2)+四氧化二氮(N2O4)

第8頁(yè)

(三)、二氧化硫和二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?/p>

1、含硫或硫化合物的燃燒會(huì)生成二氧化硫；汽車尾氣含有NO的原因是內(nèi)燃機(jī)內(nèi)高溫下空氣中的氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)生成的。

2、正常雨水PH為5.6，酸雨的PH

友情提示：本文中關(guān)于《人教版化學(xué)必修1第一單元期末復(fù)習(xí)知識(shí)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，人教版化學(xué)必修1第一單元期末復(fù)習(xí)知識(shí)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《人教版化學(xué)必修1第一單元期末復(fù)習(xí)知識(shí)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/748620.html

• 上一篇：初三化學(xué)總結(jié)測(cè)驗(yàn)3
• 下一篇：文言知識(shí)點(diǎn)總結(jié)