有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》方程式歸納

請大家注意方程式的反應(yīng)條件、一些結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式、和氣體、沉淀等符號(hào)！

取代反應(yīng)

1.

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.3.4.5.

6.7.

8.9.

10.

11.

1

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

加成反應(yīng)

21.

+Br2

22.

+H2

23.24.25.26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

消去反應(yīng)

33.

34.

35.

36.

氧化反應(yīng)

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

4

還原反應(yīng)

44.

45.

46.

47.

加聚反應(yīng)

48.

49.

50.51.

52.53.

縮聚反應(yīng)

54.

55.

56.

57.

擴(kuò)展閱讀：有機(jī)化學(xué)方程式匯總

高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總

1.CH4+Cl2光照

CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

3.CH光照

2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl光照

3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2

6.C催化劑

16H34加熱、加壓C8H18+C8H16

7.CH3COONa+NaOHCaO△

CH4↑+Na2CO3

8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH催化劑2=CH2+H2OCH3CH2OH

10.CH2=CH2+HBr催化劑△CH3CH2

Br11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3

12.nCH2=CH2催化劑[CH2CH2]n

13.nCH2=CH-CH=CH2催化劑[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH催化劑2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化劑△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2催化劑Br+HBr22.+HO－NO2濃硫酸△NO2+H2O

23.+HO－SO△3HSO3H+H2O24.+3H2催化劑△

CH3CH325.+3HO－NO2催化劑O2NNO2+3H2O

NO226.3CH≡CH催化劑27.CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr28.CHH2O3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2+NaBr+H2O

30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

31.2CH3CH2OH+O2催化劑△

2CH3CHO+2H2O

32.CH濃硫酸

3CH2OH170℃

CH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸

140℃

C2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

OHOH37．+3Br2BrBr↓+3HBr

Br38.CH3CHO+H2催化劑△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑△2CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2△

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH濃硫酸3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3△+H2O

48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

催化劑O49.nOHCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+H2O

50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化劑

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

53.C12H22O11+H2O催化劑

2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

54.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6

淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6纖維素△

葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CHC催化劑

2

17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHCH加熱、加壓

1733COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOHC17H35COOH+CH-OHC17H35COO-CH2OOCH2-OH58.CH2OHCOOH濃硫酸CCCH+

2OHCOOH△OO+H2O

CH2－CH高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

物質(zhì)的制�。簩�(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

加聚反應(yīng)：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：

C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

1、甲烷取代反應(yīng)：

2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液：

3、乙烯水化：

4、乙烯的加聚反應(yīng)：

5、乙烯與氯化氫加成反應(yīng)：

6、苯燃燒：

7、苯與液溴的取代反應(yīng)：

8、苯與濃硝酸反應(yīng)：

9、苯的加成反應(yīng)：

10、乙醇與鈉的反應(yīng)：

11、酒精燃燒：

12、乙醇的催化氧化反應(yīng)：

13、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)：

14、乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

15、乙酸與鈉：

16、乙酸與氧化鈉：

17、乙酸與氫氧化鈉：

18、乙酸與碳酸鈉：19、蔗糖水解：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)

一.取代反應(yīng)1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光

→C2H5Cl+HCl

2.C6H6+Br2Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加熱→C2H5Br+H2O

4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加熱→C6H5NO2+H2O

6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高溫,加壓→C6H5OH+HCl

高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

7.C2H5Cl+H2ONaOH→C2H5OH+HCl

8.CH3COOC2H5+H2O--無機(jī)酸或堿→CH3COOH+C2H5OH9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH二.加成反應(yīng)

10.CH2=CH2+H2→Ni加熱→CH3CH313.CH2=CH2+HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl14.C2H2+H2--Ni,加熱→CH2=CH2C2H2+2H2--Ni,加熱→CH3CH3

15.C2H2+2HCl--催化劑,加熱→CH3CHCl216.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19.CH3CHO+H2Ni→CH3CH2OH

20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21.C6H6+3H2Ni→C6H12(環(huán)己烷)

22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)

23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→CH3CH2OH

三.消去反應(yīng)

24.CH3CH2OH--濃H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加熱→CH2=CH2↑+NaBr+H2O四.酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))

26.CH3COOH+CH3CH2OH--濃H2SO4,加熱→CH3COOC2H5+H2O

27.C3H5(OH)3+3HNO3--濃H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O

28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(濃)--濃H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--濃H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O30.葡萄糖+乙酸乙酸酐

五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應(yīng))31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11淀粉麥芽糖

36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加熱→nC6H12O6淀粉葡萄糖

37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常時(shí)間加熱→nC6H12O6纖維素葡萄糖

38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖

39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6麥芽糖葡萄糖

40.蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸

六.氧化反應(yīng)

(一)被強(qiáng)氧化劑氧化

41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+熱43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH

★44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O

★45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

★46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO

2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O

(二)被弱氧化劑氧化

47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

48.CH3CHO+2Cu(OH)2加熱→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O52.HCOOH+2Cu(OH)2加熱→CO2+Cu2O↓+3H2O53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O

55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O

56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O

58.HCHO+4Cu(OH)2加熱→CO2+2Cu2O↓+5H2O

七.還原反應(yīng)

59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH

61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3八.加聚反應(yīng)

62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n

64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n

68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→

[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n

71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n九.縮聚反應(yīng)

72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O

73.nC6H5OH+nHCHO---濃HCl,加熱→[C6H3OHCH2]n+nH2O

74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O十.其他

(一)有機(jī)物跟鈉的反應(yīng)

75.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H276.2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑77.2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

(二)炭化

78.C12H22O11--濃H2SO4→12C+11H2O

(三)分子間脫水

79.2C2H5OH--濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

(四)氨基酸的兩性

80.CH2-COOH+HCl→[CH2-COOH]Cl-81.CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O

高中有機(jī)化學(xué)方程式練習(xí)

一、取代反應(yīng)1、甲烷與氯氣反應(yīng)2、苯與液溴反應(yīng)3、苯與濃硝酸反應(yīng)4、甲苯與濃硝酸反應(yīng)5、乙醇與金屬鈉反應(yīng)6、乙醇與溴化氫反應(yīng)7、苯酚與溴水反應(yīng)

8、乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃二、加成反應(yīng)1、乙烯與氫氣加成2、乙烯與氯化氫加成3、乙烯與水加成4、乙烯與氯氣加成5、乙烯與溴水加成6、乙炔與氫氣加成7、乙炔與溴水加成8、乙炔與氯化氫加成高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)

9、乙炔與水加成10、苯與氫氣加成11、乙醛與氫氣加成12、1，3丁二烯與溴水加成三、消去反應(yīng)

1、乙醇與濃硫酸混合共熱到170℃2、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱四、氧化反應(yīng)1、乙醇氧化成乙醛2、乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸3、銀鏡反應(yīng)

4、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)五、加聚反應(yīng)1、丙烯聚合2、氯乙烯聚合3、1，3丁二烯聚合六、縮合反應(yīng)1、乙二醇縮合2、苯酚與甲醛縮合七、其它反應(yīng)

1、苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)3、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

友情提示：本文中關(guān)于《有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/748929.html

• 上一篇：201*最新有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)~!
• 下一篇：有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)