化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(4)

201*年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（4）

離子共存

一、選擇題

1．在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H生成氣體的一組離子是[來(lái)源:

－+

學(xué),科,網(wǎng)]

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]

C．Cl、NO3、K、CaD．NH4、K、H、SO4

2．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的下列離子數(shù)目顯著減少的是

－－+2++++

2－

A．硫酸根離子B．碳酸根離子C．鎂離子D．鋇離子

3．下列各組離子中，能大量共存的是

A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4、SO4、K、OHD．Na、NH4、Cl、NO3

4．在PH=1的無(wú)色溶液中一定可以大量共存的離子組是

+

2-+

-++--

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－

5．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

6．下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是[來(lái)源:Z|xx|k.Com]A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

7．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

8．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-B．水電離出來(lái)的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+D．PH=11的溶液：S、SO3、S2O3、Na

9．下列各組離子在溶液中能大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿

2－2－2－+

性時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是

A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Mg、NH4、SO4、ClD．Fe、Na、SO4、NO3

10．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是

2＋

＋

2－

－

2＋

＋

2－

－

A．Na+、H+、Cl-、NO3-C．Na、Mg、Cl、SO4

+2+

-2-

-2-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

2+

2---

D．Cu、S、Br、ClO

3++

-2-

11．某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO4、Al、H、X，其物質(zhì)的量之比為n(NO3)∶n(SO4)∶

n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能是①Fe2+②Mg2+③K+④Ba2+⑤Fe3+⑥Cu2+

A．①②④⑥B．①②⑥C．②③⑤⑥

3-2-2--

D．②⑥

12．某溶液中含有HCO、SO3、CO3、CH3COO等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，

溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH3COO

-

C．CO3

+

+2-

D．HCO

3-

B．SO3

2-

13．已知pH值為1的某溶液中，含有較多量的Ag和Na，則溶液中可能大量存在的離子是：

A、NO3-B、CO32-C、F-D、Cl-

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4，SO42②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4、，NO3，Na+，SO42⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl

A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

15．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

2+

A．無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe、SO4、HC．c(HCO3－)=0．1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+

－+2+

2－

+

+2+－－16．下列各組離子，能在指定溶液中共存的是

①無(wú)色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

②使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H)=10

＋

－12

molL的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3

－1－－－＋2－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥

17．在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為1×10mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

+

-13

－－

2－

＋

2＋

①K、Cl、NO3、S

+--2-

②K、Fe、I、SO4

+2+-2-

③Na、Cl、NO3、SO4

+--2-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

二、填空題

18．甲乙兩組相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag、Fe、Ba、Na、Cl、

＋

3＋

2＋

＋－

SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的四種離子。若甲、乙單獨(dú)排放污水后污染環(huán)境，但如按適當(dāng)比例混合排放，則會(huì)降低水的污染程度，現(xiàn)又測(cè)得甲廠的污水事現(xiàn)堿性。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

⑴甲廠污水中含有的四種離子可能是；⑵乙廠污水中含有的四種離子可能是。

19．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、

+2+2+3+3+22

I。根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn)，完成相應(yīng)填空。

6530219（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明一定不存在的是（填離子符號(hào)，下同）；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色，

反應(yīng)的離子方程式為，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液一定存在的離子是，一定不存在的離子是；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中

及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定不存在的離子是；（4）�。�3）所得溶液加熱，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定還存在

的離子是，一定不存在的離子是。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定是否存在的是。

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離子共存參考答案

一、選擇題

1．B2．C3．D4．A5．BD6．B7．BC8．D9．D10．C11．D12．A13．A14．C15．C16．B17．B

二、填空題

18．⑴Na、OH、Cl、SO4⑵Ag、Fe、Ba、NO319．（1）CO3；

2＋

－－

2－

＋

3＋

2＋

－

（2）Cl2+2I=2Cl+I2，I，NO3、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42。

Cl、K。

+

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201*年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（6）

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是

A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC．C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110．35kJ／mol

D．C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220．0kJ／mol

2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

3．下列屬于熱化學(xué)方程式的是

A．C+O2CO2B．H2+CuOH2O+Cu－Q

C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+QD．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+393．5kJ

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

5．下列說(shuō)法中，正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

6．下列有關(guān)敘述正確的是

A．如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

學(xué)。科。網(wǎng)][來(lái)源:

B．若用50mL0．55mo1L的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0．50mo1L的

鹽酸和50mL0．50mo1L的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)

111

準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注

視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

7．已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳

的燃燒熱為-YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0．5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol

8．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22．68kJ熱量。下列

表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A、CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ/molB、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451．6kJ/molC、2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22．68kJ/mol

D、CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725．8kJ/mol

9．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/mol

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297．23KJ/mol分析下列說(shuō)

法不正確的是

AS的燃燒熱為297．23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297．23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297．23KJ

D形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的

總能量

11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=571．6KJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的說(shuō)法中

正確的是

A．該反應(yīng)ΔH大于0B．ΔH=571．6KJ/molC．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)D．該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

12．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是

A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)物的多少D．表示反應(yīng)熱的單位

二、填空題

13．室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83．6kJ的熱量，寫出C6H6

燃燒熱的熱化學(xué)方程式。若lg水蒸汽轉(zhuǎn)化成溶液水放熱2．44kJ，則室溫下C6H6完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)的燃料熱為。

14．CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2＋C

141414

2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達(dá)到平

[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]衡后，平衡混合物中含C的粒子有。

15．熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571．6kJ/mol表示的意義是

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=

16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合時(shí)，即

產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N2和水蒸氣放出256．652KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)

水時(shí)放出的熱量是KJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)

點(diǎn)是。

17．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：

[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJmol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJmol－1）

H－H鍵能436Cl－Cl鍵能[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]H－ClZ+X+X+K][來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)鍵能432[來(lái)源:Zxxk.Com]243427S＝S255H－S[來(lái)源:Z,xx,k.Com]339C－FC－ClC－O[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]330347C－IH－O218464H－F565閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試

預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________

201*年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（6）

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案

一、選擇題

1．D2．AD3．D4．B5．C6．C7．B8．A9．C10．C11．A12．D二、填空題

13．C6H6（1）+15/2O2（g）3H2O（1）+6CO2（g）；

△H=－3260．4kJ/mol1042kJ/mol

14．吸；CO2、CO、C（需注明質(zhì)量數(shù)）

141414

15．在25C,101kPa時(shí)2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放放出571．6kJ的

0

熱量-285．8kJ/mol

36502119[來(lái)源:Z*xx*k.Com]

16．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=641．56KJ/mol

（2）408．85KJ

（3）產(chǎn)物是水和氮?dú)�，不污染環(huán)境

17．（1）小于218~330KJmol

－1

（2）185（3）RI>RBr>RCl>RF

（4）不贊同，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。

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